1.Нерастворимый в воде гидроксид белого цвета на воздухе сначала быстро зеленеет, затем окраска переходит в бурую. Определите, что это за гидроксид. Напишите какой химический процесс происходит с гидроксидом, сопровождающийся описанной сменой окраски (напишите уравнение химической реакции, объясняющее это явление 2. В двух разных пробирках находятся растворы хлорида железа (II) FeCI2 и хлорида натрия (NaCI). При какого реактива можно узнать в какой из двух пробирок находится хлорид железа (II).

Объяснение:

1.Нерастворимый в воде гидроксид белого цвета на воздухе сначала быстро зеленеет, затем окраска переходит в бурую.

Определите, что это за гидроксид. Напишите какой химический процесс происходит с гидроксидом, сопровождающийся описанной сменой окраски (напишите уравнение химической реакции, объясняющее это явление).

Это  гидроксид  железа (II).  Сразу  после  выпадения  в осадок этот осадок  светлый,  почти белый.  Но буквально  на глазах  гидроксид  железа (II)  окисляется  кислородом  воздуха  и  превращается  гидроксид  железа (III) :

4 Fe(OH)2  +   O2  + 2H2O  =  Fe(OH)3↓

  белый                                    красно-бурый

При этом  окраска  осадка  сначала  становится  светло-зеленой, потом  грязно-зеленой,  далее бурой  и наконец   красно-бурой.  Это  наблюдается  когда  ионы  двухвалентного  железа  полностью  окислились  до  трехвалентного  состояния.

2. В двух разных пробирках находятся растворы хлорида железа (II) FeCI2 и хлорида натрия (NaCI). При какого реактива можно узнать в какой из двух пробирок находится хлорид железа (II).

Эта  экспериментальная  задача   продолжает   предыдущую.

Соли  Fe2+ окисляются  очень  легко.  Даже  в сухом  состоянии    при  хранении  они  переходят  постепенно  в Fe3+.   Поэтому  обнаружить в  раствор  хлорида железа (II)

очень  просто.  Достаточно  добавить  несколько  капель щелочи:  

FeCl2  +  2NaOH  =  Fe(OH)2↓ +  2NaCl

Первоначально  осадок  будет  почти  белым. Но достаточно  сильно  встряхнуть  содержимое  осадок в пробирке  несколько  раз  и окраска  его  станет грязно-зеленой.

1.Ковалентная неполярная связь – связь между атомами с одинаковой ЭО, когда общие электронные пары находятся на одинаковом расстоянии от обоих взаимодействующих атомов и в равной степени принадлежат им обоим.        
 Ковалентная полярная связь – связь между атомами с незначительно различающейся ЗО, когда общие электронные пары смещены в сторону более ЭО химического элемента (разность ЭО < 1,7). 
Электроотрицательность (ЭО) - это атомов химического элемента притягивать к себе общие электронные пары в соединении.
Общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного элемента. Чем больше разность величин ЭО взаимодействующих атомов, тем больше полярность образующейся химической связи.
2.Растворимые основания( щелочи):
NaOH – гидроксид натрия
KOH – гидроксид калия
1. Реакция с кислотами. Все гидроксиды реагируют с кислотами с образованием соли и воды.Реакция сильных гидроксидов с сильными кислотами называется реакцией нейтрализации.NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
2. Реакция с кислотными оксидами.2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
3. Реакция с солями. Щелочи реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок, поскольку образование нерастворимых соединений смещает равновесие вправо и делает её практически необратимой.CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH)2↓ + Na2SO4
3.
1) 513 + 27 = 540 г весь раствор.
 2) 27 * 100 : 540 = 5 % содержание растворенного вещества
ответ: 5

CrO – оксид хрома (II), Cr₂O₃ – оксид хрома (III), CrO₂ – оксид хрома (IV).
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Дано:
ω (CrO) = 100%.
Найти:
ω (хрома в CrO) – ?
Решение:
M (CrO) = 52 + 16 = 68 (г/моль).
68 г/моль – 100 %
52 г/моль – х %
     52 · 100
х =    68      = 76,47 (%) – ω хрома в CrO.
ответ: 76,47%.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Дано:
ω (Cr₂O₃) = 100%.
Найти:
ω (хрома в Cr₂O₃) – ?
Решение:
M (Cr₂O₃) = 2 · 52 + 3 · 16 = 152 (г/моль).
152 г/моль – 100 %
104 г/моль – х %
     104 · 100
х =    152     = 68,42 (%) – ω хрома в Cr₂O₃.
ответ: 68,42%.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Дано:
ω (CrO₂) = 100%.
Найти:
ω (хрома в CrO₂) – ?
Решение:
M (CrO₂) = 52 + 2 · 16 = 84 (г/моль).
84 г/моль – 100 %
52 г/моль – х %
     52 · 100
х =    84     = 61,9 (%) – ω хрома в CrO₂.
ответ: 61,9%.