Самостоятельная работа. Генетический ряд металла и неметалла. Генетическая связь классов неорганических соединений Вариант 1 1 Из предложенного перечня: СО2, H2SО4, MgSО4, Са(ОН)2, Mg, HNО3, А1С13, Na, MgO — выпишите формулы веществ, составляющих генетический ряд магния. Приведите их названия, укажите классы соединений. Составьте схему генетической взаимосвязи. 2 Напишите уравнения реакций, при которых можно осуществить следующие превращения: Р -> Р2О5 -> Н3РО4 —> Са3(РО4)2. Генетический ряд какого элемента здесь представлен? Назовите вещества, укажите классы соединений. 3 Определите вещества Х и У в схеме превращений Си —> X —> СиС12 —> Y —> CuSО4 —> Си. Назовите их, укажите классы соединений. Составьте уравнения реакций в молекулярном виде.

XЗ зарабатываю баллы не честным путём

Объяснение:

Здравствуй, maksim69545!

Для алкинов характерна изомерия углеродного скелета, изомерия положения кратной связи и межклассовая изомерия. Алкинам по межклассовой изомерии соответствуют алкадиены.

Примеры изомеров прикрепил.

В каждом фото представлены по 4 изомера каждого вида. Рассмотрим изомеры органического соединения октин-1.

Первое фото)Изомерия положения кратной связи ( всего 3 примера т.к. у октин-1 больше нет изомеров по положению кратной связи ( если не прибегать к другим видам изомерии ))

Второе фото)Изомерия углеродного скелета

Третье фото)Межклассовая изомерия.

     Кислотные оксиды, в основном, газы (или жидкости), твердые только CrO₃ и SiO₂, а основные оксиды - твердые вещества, так что выбор очевиден. 

     Основная проверка - взаимодействует оксид с водой, щелочью или же с кислотой.

      Р е а к ц и я   с   в о д о й.

      Образование кислот при взаимодействием с водой, это, как правило, основная черта кислотных оксидов ( H₂O + SO₃ = H₂SO₄), но надо учесть, что  SiO₂ в воде не растворяется

Н₂О + CrO₃ = H₂CrO₄ (хромовая кислота), рН<7, считаем оксид кислотным

H₂O + 2CrO₃ = H₂Cr₂O₇(дихромовая кислота), pH <7, оксид кислотный

      Основные оксиды реагируют с водой, если продукт реакции растворим, образуя щелочи, и не реагируют с водой, если продукт этой реакции будет нерастворим.

H₂О + Na₂O = 2NaOH;  рН >7, считаем, что оксид был основной.

H₂O + СuO ≠  реакция НЕ ИДЕТ, возможно, оксид основной.

    Р а с т в о р е н и е   в   щ е л о ч и :

2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H₂O (это сплавление, t° более 900°C)

2NaOH + СrO₃ = Na₂CrO₄  (растворение темно-красных кристаллов, цвет раствора - розовый) , считаем, что оксид был кислотный.

NaOH + СuO ≠ реакция не идет, возможно, оксид основной.

     Р е а к ц и я   с   к и с л о т а м и:

СuO + HCl = CuCl₂ + H₂O  растворение в НСl  указывает, что взят основной оксид

Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O , был основной оксид.

12НСl + 2СrO₃ = 2CrCl₃ + 3Cl₂↑ + 6H₂Oвыделение газа позволяет заподозрить изменение степеней окисления и отнести реакцию к ОВР, а также не считать ее аргументом "за" основной характер оксида хрома(VI):

Cr⁶⁺ + 3e = Cr³⁺  |   2  восстановление, Cr⁶⁺ окислитель

2Cl⁻ - 2e = Cl₂⁰   |   3  окисление,  Cl ⁻ восстановитель

    Существуют амфотерные оксиды:

H₂O + ZnO ≠ реакция не идет

2HCl + ZnO = ZnCl₂ + H₂O   оксид проявляет основной характер

NaOH + ZnO = Na₂[Zn(OH)₄], если  в растворе , кислотный характер оксида.

NaOH + ZnO = Na₂ZnO₂ в расплаве

Объяснение: