Уравнять уравнение окислительно-восстановительной реакций методом электронного баланса HCLO+HI=I2+HCL+H2O

HCLO+2HI=I2+HCL+H2O

Cl(+1) + 2e = Cl(-1)

2I(-1) - 2e = I2(0)

Объяснение:

1) 3SiO2 + 4Al -> 3Si + 2Al2O3
   Si(+4) +4e -> Si(0)    3   в-ие
   ок-ль
   Al(0)   -3e -> Al(+3)  4  ок-ие
  в-ль

2) Н2(0) - ковалентная неполярная связь
    Ca(+2)F(-)   ионная связь
    C(+4)Cl(-)   ковалентная связь
    Li(+)O(-2)   ионная связь
    N(-3)H(+)    ковалентная полярная связь

1)  KClO2 + S -> KCl + SO2
     Cl(+3) +4e -> Cl(-)  1   в-ие
     ок-ль
     S(0) -4e -> S(+4)    1   ок-ие
    в-ль
2) C(+4)S(-2)  ковалентная полярная связь
    K(+)I(-)   ионная связь
    N(+5)F(-)  ковалентная полярная связь
    N2(0)  ковалентная неполярная связь
    Ba(+2)Cl(-)  ионная связь

Углекислый газ используется в качестве защитной среды при сварке проволокой, но при высоких температурах происходит его диссоциация с выделением кислорода. Выделяющийся кислород окисляет металл. В связи с этим приходится в сварочную проволоку вводить раскислители, такие как марганец и кремний. Другим следствием влияния кислорода, также связанного с окислением, является резкое снижение поверхностного натяжения, что приводит, среди прочего, к более интенсивному разбрызгиванию металла, чем при сварке в аргоне или гелии.