Найдите массу гидроксида калия, полученного при взаимодействии 188г оксида калия с водой

k2o+h2o=koh+h2

m k2o / m k2o = m koh / m koh

m koh= m k2o*m koh/ m k2o = 188 * 39+16+1 /  39*2+16 = 114,4 г

составь уравнение

  x                   188гр

2koh     >   k2o   +   h2o

2 моль           1 моль

72 г/моль       54 г/моль

 

пропорция

 

х= 188*72/54

х=250,6 гр

 

: )

30 г                                                 х г сh3cooh + ho-c2h5 = ch3c(=o)-o-c2h5 + h2o 60 г                                                 88 г из уравнения реакции находим теоретический выход массы этилацетата: 30: 60=х: 88 х= 44 г находим практический выход этилацетата: η=[m(пр.)/m(теор.)]*100% = (33 г/44 г)*100% = 75% ответ: 75%

Дано: m(c6h6) = 120 г η(с6h5no2) = 65% или 0,65 найти: m(c6h5no2) - ? решение: m(c6h6) = 78 г/моль n(c6h6)=m(c6h6)/m(c6h6) = 120 г/78 г/моль = 0,65 моль m(c6h5no2) = 123 г/моль с6h6 + ho-no2 = c6h5no2 + h2o из уравнения реакции следует, что n(c6h5no2)=n(c6h6)=0.65 моль но т.к. выход нитробензола составляет 65%, то n(c6h5no2) практ. = n(c6h5no2)*η(c6h5no2) = 0,65 моль*0,65= 0,4225 моль m(c6h5no2) = n(c6h5no2) практ. * m(c6h5no2); m(c6h5no2) = 0,4225 моль * 123 г/моль = 51,97 г ответ: 51,97 г