В результаті згоряння вуглецю масою 120 г отримали карбон чотирьох валентний оксид, який пропустили крізь розчин барій гідроксиду. Складіть генетичний ряд перетворень речовин. Напишіть рівняння реакцій відповідно до схеми і обчисліть масу утвореного осаду.​

C + O2 → 1CO2

Ba(OH)2 + 1CO2 → BaCO3 + H2O

Знайдемо кількість проміжної речовини (CO2) в генетичних реакціях:

M (C) = 12 г/моль

120 / 12 = X / 1

X = 120 × 1 / 12 = 10 моль

Тепер, знаючи масу проміжної речовини, знайдемо масу осаду (BaCO3) через пропорцію:

M (BaCO3) = 137 + 12 + 16 × 3 = 197 г/моль

10 / 1 = X / 197

X = 10 × 197 / 1 = 1970 г

. Пробирка для опыта должна быть чистой так как:
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента

2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в 
склянку?
А) можно перепутать вещества

4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается

5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:

В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:

Б) в тетради для практических работ

7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки

Дано:
m'(Fe) = 100 г
ω(Fe) = 95.2% или 0,952
Найти:
m(FeS) - ?
1) Находим массу чистого железа (без примесей)
m(Fe) = m'(Fe)*ω(Fe)
m(Fe) = 100 г*0,952 = 95,2 г
2) Вычисляем количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe)
n(Fe) = 95,2 г/56 г/моль = 1,7 моль
3) Составляем уравнение реакции и по нем находим массу сульфида железа:
Fe + S = FeS
Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(FeS)=n(Fe) = 1,7 моль
M(FeS) = 88 г/моль
m(FeS) = n(FeS)*M(FeS)
m(FeS) = 1.7 моль*88 г/моль = 149,6 г
ответ: 149,6 г