Даны схемы уравнений реакций: СuS + HNO3(разбавленная) = Cu(NO3)2 + S + NO + H2O K + H2O = KOH + H2 Расставьте коэффициенты в реакциях используя метод электронного баланса. Укажите вещество - окислитель и вещество - восстановитель.

7994  грамма

Объяснение:

Известен тип реакции(обмена) основания и ангидрида:

+ = +  

Если раствор сульфата калия и воды это 100% то вычитая из массы раствора массу серной кислоты можно получить процент содержания основания в реагентах.

Вычислить процент серной кислоты в составе реагентов так как по закону сохранения масс веществ реакция не меняет числовые значения содержания атомов элементов в растворе.

Процент вещества в составе смеси реагентов вычисляется сравнения относительной молекулярной массы нужного соединения с суммой масс веществ всего раствора:

112+98 = 210 дальтон => 98:210*100 = 46,(6) % - процент массы кислоты

значит процент основания от общей массы 53.4%

Процент воды в растворе продуктов 21%

21/79 = 0.26 => 0.26* 13552 = 3602.4 г -масса воды в растворе

13552 + 3602.4 = 17154,4г масса всего раствора продуктов

53.4 / 100 * 17154.4г = 9160,4 г - масса серной кислоты в реагентах

Следовательно:

17154.4г - 9160,4 = 7994  грамма гидроксида калия было израсходовано

           

1) Находим молярную массу гидроарсената натрия:

М(Na₂HAsO₄) = 2*23 + 1 + 75 + 4*16 = 186 г/моль

2) Определяем молярную концентрацию исходного раствора: См₁:

См₁ = 10*ρ*С/М

где: ρ - плотность раствора, г/мл

      С - концентрация раствора, %

     М - молярная масса растворенного вещества, моль/л

См₁ = 10*1,06*10/186 = 0,57 моль/л

3) Так при разбавлении  раствора масса растворенного вещества,   а соответственно и число молей растворенного вещества не изменяется, то можем записать:

См₁*V₁ = См₂*V₂

где: См₁ и См₂ - концентрации исходного и полученного раствора,    

        моль/л;

      V₁  и V₂ - объёмы исходного и полученного раствора, л

Отсюда:

V₁ = См₂*V₂/См₁ = 0,02*3/0,57 = 0,105 л = 105 мл