Нужна с химией задания 5-9

5 А

6 б

7б

8 не побачив

90% правильно

     Расставим степени окисления, чтобы определить их изменение.

Al⁰ + H⁺N⁺⁵O₃⁻²(конц.) ⇒ Al₂⁺³O₃⁻² + N⁻³H₄⁺N⁺⁵O₃⁻²

     Меняется степень окисления у алюминия, из свободного он переходит в оксид, а в части нитратных катионов азот приобретает электроны и переходит в катион аммония.

    Для составления электронно-ионного баланса запишем уравнение в ионном виде:

Al + H⁺ + NO₃⁻ ⇒ Al₂O₃ + NH₄⁺ + NO₃⁻

     В электронно-ионном уравнивания при необходимости в уравнение включается вода и ее составляющие (Н⁺ или ОН⁻) и составляются отдельно реакции окисления и восстановления - полуреакции, находится общее кратное передаваемых и принимаемых электронов, полуреакции умножаются на дополнительные множители и суммируются.

1) 2Аl⁰ + 3H₂O - 6e → Al₂O₃ + 6H⁺     |4 окисление, Al -восстановитель

2) NO₃⁻ + 10H⁺ + 8e → NH₄⁺ + 3H₂O  |3 восстановление, NO₃⁻ окислитель

     Т.к. в первой полуреакции в формулу оксида входят два атома алюминия, сразу поставили 2 перед алюминием в левой части. Чтобы обеспечить оксиду кислород, добавили в левую часть 3 молекулы воды, а ионы водорода от нее поставили в левую. Для компенсации заряда этих 6 протонов убрали из левой части 6 электронов.

     Во второй полуреакции нужно было обеспечить 4 водорода для аммония и еще 6 для образования 3 молекул воды из кислорода нитратного иона. Для уравнивания заряда обеих частей ввели в левую 8 электронов.

₊ 8Аl⁰ + 12H₂O - 24e → 4Al₂O₃ + 24H⁺

  3NO₃⁻ + 30H⁺ + 24e → 3NH₄⁺ + 9H₂O

8Аl + 3H₂O + 3NO₃⁻ + 6H⁺ → 4Al₂O₃ + 3NH₄⁺

     Добавим не участвовавшие нитрат-ионы, по 3 в каждую часть, и сложим соединения из ионов.

8Al + 3H₂O + 3NO₃⁻ +3NO₃⁻ + 6H⁺ = 4Al₂O₃ + 3NH₄⁺ + 3NO₃⁻

8Аl + 6НNO₃ + 3H₂O = 4Al₂O₃ + 3NH₄NO₃

Дано: HxOy
W(H) = 5,882% = 0,05882
D(воз.)HxOy = 1,1724
Найти: х, у
D(воз.)НхОу = M(HxOy)/M(воз.) => M(HxOy) = D(воз.)НхОу * М(воз.)
М(НхОу) = 1,1724 * 29 ≈ 34 г/моль
В одном моле вещества:
m(H) = W(H) * M(HxOy)
и, с другой стороны,
m(H) = x * M(H)
Получаем уравнение:
х * М(Н) = W(H) * M(HxOy)
x = W(H) * M(HxOy)/M(H)
M(H) = 1 г/моль
х = 0,05882 * 34/1 ≈ 2
m(H) = 2 * 1 = 2 г
Аналогически:
m(O) = M(HxOy) - m(H)
m(O) = y * M(O)
M(HxOy) - m(H) = y * M(O)
y = M(HxOy) - m(H)/M(O)
M(O) = 16 г/моль
у = (34 - 2)/16 = 32/16 = 2
ответ: Н2О2