1. Рассмотрите возможность (невозможность) протекания реакций окисле-ния металлов в растворах солей с концентрацией 1 мольдм–3. Напишите электронные уравнения. Sn+HgSO4= Pb+CdSO4= 2. а) Определите, какой из перечисленных металлов взаимодействовать с раствором соляной кислоты? В каком случае реакция будет протекать более интенсивно? ответ поясните. б) Составьте уравнения реакций взаимодействия Sn с кислотами окислителями: HNO_(3 (кон.), ) HNO_(3 (разб.) ), H_2 SO_(4 (кон.)) 3. Определите тип электрода, укажите электродную (токообразующую) ре-акцию и чему равен потенциал данного электрода при следующих условиях (условия на картинке)

Объяснение:

1. Рассмотрите возможность (невозможность) протекания реакций окисления металлов в растворах солей с концентрацией 1 моль/дм–3. Напишите электронные уравнения.

Sn+HgSO4=

Стандартный электродный  потенциал  в водных растворах  Sn2+/Sn =

- 0,1375 B.  Стандартный электродный  потенциал  Hg2+/Hg = 0,851 B

ЭДС  = 0,851  - (- 0,1375) = 0,988  Отсюда  понятна  возможность  протекания  реакции  в  стандартных  условиях:

Sn+HgSO4=   SnSO4  +   Hg↓

Pb+CdSO4=

Стандартный электродный  потенциал   Pb2+/Pb = - 0,1262 B

Стандартный электродный  потенциал  Сd2+/Cd = -0,403 B

В этом  случае  разность  потенциалов  - 0,403  - (- 0,1262)  = - 0,277 В

отрицательна,  что  указывает  на  невозможность  протекания  реакции:  Pb+CdSO4=/=  

2. а) Определите, какой из перечисленных металлов взаимодействовать с раствором соляной кислоты? В каком случае реакция будет протекать более интенсивно? ответ поясните.

 При  взаимодействии  металлов  с  кислотой  металл  является  восстановителем,  а  протоны  кислоты -  окислителем:

 2Н+  +2е  =  Н2↑  Водородный  потенциал   принят  равным 0,0000 В

 Если  стандартный  потенциал  металла   отрицательный,  разность  потенциалов  положительна,  то  реакция  между  металлом  и кислотой   протекает  тем более  интенсивно,  чем  выше  разность электродных  потенциалов  в  системе   металл - кислота.

  Рассмотрим  это  на   конкретных  примерах:  стандартный   потенциал   меди  + 0,342 В (положительный),  указывает  на то,  что  медь  не вытеснять  водород  из  кислоты,  реакция  

Сu  +  HCl =/=  невозможна, так  как  разность  потенциалов  между  

медным   электродом     и  водородным   +0,342 В.

Олово  в  стандартных  условиях  имеет  электродный  потенциал

- 0,1375 B.   Разность  потенциалов  положительна.  Разность  потенциалов между  оловянным    электродом     и  водородным  

- 0,1375 B.   Реакция   между  оловом  и  соляной  кислотой  возможна, хотя  протекать  будет  не очень  интенсивно:

            Sn    +  2HCl  =  SnCl2  + H2↑

Если  же рассмотреть  стандартные  электродные   потенциалы Fe  (-0,447 B)   и  К (- 2,931 В)  то  эти  реакции  не  только  практически  возможны,  но  и  протекают   весьма  заметно,   а  реакция  соляной кислоты  с  калием   даже  со взрывом:

        Fe   +   2HCl  =  FeCl2  +   H2↑        2K  +  2HCl  = 2KCl   +  H2↑

б) Составьте уравнения реакций взаимодействия Sn с кислотами окислителями: HNO_(3 (кон.), ) HNO_(3 (разб.) ),H_2 SO_(4 (кон.))

В  реакциях  металлов  с  кислотами - окислителями  роль  окислителя   в  кислотах   выполняют  не протоны  2Н+ ,  анионы  

в  концентрированной  серной  кислоте   анион  SO4 (2-),  а  в азотной кислоте  -  анион  NO3(-) .

3 Sn   +  8HNO3 (разб)  =  3Sn(NO3)2  +   2NO↑ +  4H2O

 Sn(0)  - 2e  =  Sn(+2)  окисление, Sn  - восстановитель ║ 3

  N(+5)  + 3e  =  N(+2) восстановление, HNO3 - окислитель ║2

Sn   +  4HNO3 (конц)  =  Sn(NO3)2  +   2NO2↑ +  2H2O

 Sn(0)  - 2e  =  Sn(+2)  окисление, Sn  - восстановитель    ║1

N(+5) + 1e  =  N(+4) восстановление, HNO3 - окислитель ║2

Sn   +  2H2SO4 (конц)  = SnSO4   +  SO2 ↑   +  2H2O

Sn(0)  - 2e  =  Sn(+2)  окисление, Sn  - восстановитель    ║1

S(+6) +2e = S(+4)   восстановление, H2SO4 - окислитель ║1

3. Определите тип электрода, укажите электродную (токообразующую) реакцию и чему равен потенциал данного электрода при следующих условиях

(условия на картинке)

К  сожаления   здесь  мои  знания  ограничены.  На  рисунке  изображена   схема   водородного  газового  электрода.  В  стандартных  условиях  потенциал  этого  электрода  принимается  равным  нулю.    Реальный  потенциал  зависит  от давления  водорода,  рН  и  температуры.

  Токообразующая   реакция   Н2  - 2е  ⇄ 2Н+

Простите,  но  по третьему  вопросу  это  все

из смеси можно содой отделить масляную кислоту в виде натриевой соли, которая растворяется в воде:

C3H7COOh + NaHCO3 =C3H7COONa + CO2 + H2O

, затем остаток обработать 2,4-динитрофенилгидразином, который прореагирует с масляным альдегидом с образованием гидразона:

C3H7CHO + 2,4-NO2-C6H3-NH-NH2=2,4-NO2-C6H3-NH-NH=CH-C3H7

ну и остантется спирт бутиловый

 

получения кислоты:

1) C3H7CHO + KMnO4 = C3H7COOH

2) C4H9OH + CrO3/H2SO4=C3H7COOH

3) алкилируем малоновую кислоту этилиодидом:

HOOCCH2COOH+C5H5I=HOOCCH(C2H5)COOH

а потом полученный продукт нагреваем до декрбоксилирования и получаем масляную кислоту:HOOCCH(C2H5)COOH=C3H7COOH  + CO2

 

1) Li2O - основный оксид щелочного металла, образует при реакции с водой гидроксид лития.

Li2O + H2O → LiOH + H2↑

2) SO2 - кислотный оксид, реагируя с водой образует сернистую кислоту.

SO2 + H2O → H2SO3

3) SO3 также кислотный, образует серную кислоту при реакции с водой.

SO3 + H2O → H2SO4

4) K2O - оксид щелочного металла, как и оксид лития, поэтому получается гидроксид калия.

K2O + H2O → KOH + H2↑

5) BaO - оксид щёлочнозмельного металла, получается гидроскид бария.

BaO + H2O → Ba(OH)2.

6) P2O5 кислотный, образует фосфорную кислоту.

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.