Какая кислота жидкая? серная или соляная​

Серная

Объяснение:

Серная

Объяснение:

Се́рная кислота́ H2SO4 — сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6). При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом.

Дано:
V(C₂H₆)=3л.
V(C₂H₄)=3л.
Vm=22,4л./моль
ω(O₂)=0,21

V(воздуха)-?
1. Запишем уравнение реакции горения этану и этилена:
2C₂H₆ + 7O₂ ⇒ 4CO₂ + 6H₂O
C₂H₄ + 3O₂ ⇒ 2CO₂ + 2H₂O

2. Определим количество вещества в 3л. этана и в 3 л. этилену:
n(C₂H₆)=V(C₂H₆)÷Vm=3л.÷22,4л./моль=0,13моль
n(C₂H₄)=V(C₂H₄)÷Vm=3л.÷22,4л./моль=0,13моль

3. Анализируем уравнение реакции и определяем какое количество вещества кислорода потребуется для сжигания этана и этилена:
n₁(O₂)=0,13моль x7моль÷2моль=0,46моль
n₂(O₂)=0,13мольх3моль÷1моль=0,39моль

4. Определим общее количество вещества кислорода затраченного на сжигание смеси:
n(O₂)=n₁(O₂)+n₂(O₂)=0,46моль+0,39моль=0,85моль

5. Определим объем кислорода затраченного на сжигание смеси:
V(O₂)=n(O₂)xVm=0,85мольх22,4л./моль=19,04л.

6. Определим объем воздуха затраченного на сжигание смеси:
V(воздуха)=V(O₂)÷ω(O₂)=19,04л.÷0,21=90,7л.

7. ответ: для сжигания смеси 3л. этана и 3л. этилена потребуется 90,7л. воздуха.

1. 3KOH+ AL(NO3)3=>Al(OH)3(осад.) +3KNO3

m(KOH)=mра-раf*массов.долю= 56*0,06=3,36

n(KОH)=3,36/56=0,06

т.к.избыток расствора нитрата алюминия то считаем по KOH

n(Al(OH)3) = 1\3n(KOH)=0,02

m(AlOH)3)=n*M=0,02*78=1,56-ответ

2. CuCl2+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCl(осадок)

m(CuCl2)=134·0,02=2,68 г

n(СuCl2)=2,68:135=0,019 моль

n(AgCl)=0,019·2=0,038 моль

m(AgCl)=0,038·143,5=5,453 г-ответ

3.   Na3PO4+Ba(NO3)2=Ba3(PO4)2+3NANO3

m(Na3PO4)=205*0,08=16.4 г

n(Na3PO4)=16.4/164=0.1моль

n(Na3PO4)=n(Ba3(PO4)2)=0.1 моль

m(Ba3(PO4)2)=0.1*601=60.1г-ответ

Объяснение: