1. Вставьте пропущенное слово. Оксиды - это вещества, состоящие из элементов, один из которых - Общая формула оксидов Основания - это вещества, состоящие из и связанных с ними -Общая формула оснований Кислоты - это вещества, молекулы которых состоят из атомов и Общая формула кислот Соли - это вещества, состоящие из и Общая формула солей 2. Среди каждой тройки веществ найти вещество, отличающееся от двух других. Указать признак отличия.1) Fe(OH)2, NaOH, Cu(OH)2 2) HNO3 , H2SO4 , HCl3) CaO, SO2, BaO 4) H2SО4, HNO3, H2CО33. Составьте формулы указанных оксидов:а) оксид магния; б) оксид фосфора (V); в) оксид азота (III) г) оксид хлора (I)4. Из перечня:Ca(OH)2, MgO, Na2CO3, LiOH, CO2, Mg(OH)2 - выпишите формулы оснований, назовите их и вычислите молярные массы.5. Формулы кислотных остатков угольной, хлороводородной и кремниевой кислот соответственно записаны в ряду:а) СO32-, Сl-, SiO32- б) ClO2-, SiO32-, CO32- в) SO32-, Cl-, SiO32- г)Cl-, SiO32-, CO32-6. Из перечня: H2SO4, N2O5, Ca(OH)2, H2S, MgO, K3PO4, Fe(OH)2, AlCl3 - выпишите формулы: а) оксидов б) кислот в) оснований г) солей.Назовите все вещества.7. Общее число атомов, указанных в формуле гидрокарбоната кальция, равно:а) 9 б) 7 в) 5 г) 118. Какое из перечисленных утверждений не характерно для оксидов щелочных металлов?А Растворяются в воде; б). взаимодействуют с основаниями; в). взаимодействуют с кислотными оксидами.9. В какой паре вещества не могут реагировать между собой?1. оксид серы (IV) и вода; 2 оксид фосфор а (V)и серная кислота; 3.Оксид кальция и углекислый газ.10. Какое из перечисленных взаимодействий не характерно для основных оксидов?1. с кислотами; 2.с основаниями; 3. с кислотными оксидами.11. Негашенная известь-это:1. гидроксид кальция. 2. серная кислота. 3. оксид кальция.12. Какое из перечисленных взаимодействий не характерно для кислотных оксидов?1. с кислотами; 2. с основаниями; 3. с основными оксидам.13. Впишите вместо многоточий формулы веществ в уравнениях реакций. Расставьте коэффициенты.1. Fe(OH)3 = ::: + H2O2. Ba(OH)2 + ::: = BaCl2 + 2H2O3 ::: +CO2 = CaCO3 + H2O4 :::.. + CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO45. Fe(OH)2 + ::: =Fe(NO3)2 + H2O14. Составьте уравнения согласно приведенной схеме?Ca→ CaО

1. Химическая реакция инициируется активными частицами реагентов, отличными от насыщенных молекул: радикалами, ионами, координационно ненасыщенными соединениями. Реакционная исходных веществ определяется наличием в их составе этих активных частиц.  

Химия выделяет три основных фактора, влияющих на химическую реакцию:

температура; катализатор (если нужен); природа реагирующих веществ.

Из них важнейшим является последний. Именно природа вещества определяет его образовывать те или иные активные частицы. А стимулы лишь осуществиться этому процессу. 

2. Активные частицы находятся в термодинамическом равновесии с исходными насыщенными молекулами. 

3. Активные частицы взаимодействуют с исходными молекулами по цепному механизму.

 4. Взаимодействие между активной частицей и молекулой реагента происходит в три стадии: ассоциации, электронной изомеризации и диссоциации.

На первой стадии протекания химической реакции - стадии  ассоциации активная частица присоединяется к насыщенной молекуле другого реагента с химических связей, которые слабее, чем ковалентные. Ассоциат может быть образован с ван-дер-ваальсовой, водородной, донорно-акцепторной и динамической связи.

На второй стадии  протекания химической реакции - стадии электронной изомеризации происходит важнейший процесс - преобразование сильной ковалентной связи в исходной молекуле реагента в более слабую: водородную, донорно-акцепторную, динамическую, а то и ван-дер-ваальсовую.

5. Третья стадия взаимодействия между активной частицей и молекулой реагента - диссоциация изомеризованного ассоциата с образованием конечного продукта реакции - является лимитирующей и самой медленной стадией всего процесса.  

Великая «хитрость» химической природы веществ

Именно эта стадия определяет общие энергетические затраты на весь трехстадийный процесс протекания химической реакции. И здесь заключена великая «хитрость» химической природы веществ. Самый энергозатратный процесс - разрыв ковалентной связи в реагенте - произошел легко и изящно, практически не заметно во времени по сравнению с третьей, лимитирующей стадией реакции. В нашем примере так легко и непринужденно связь в молекуле водорода с энергией 430 кДж/моль преобразовалась в ван-дер-ваальсовую с энергией в 20 кДж/моль. И все энергозатраты реакции свелись к разрыву этой слабой ван-дер-ваальсовой связи. Вот почему энергетические затраты, необходимые для разрыва ковалентной связи химическим путем, значительно меньше затрат на термическое разрушение этой связи.

Таким образом, теория элементарных взаимодействий наделяет строгим физическим смыслом понятие «энергия активации». Это энергия, необходимая для разрыва соответствующей химической связи в ассоциате, образование которого предшествует получению конечного продукта химической реакции.

 

6. Не зависимо от инициирования реакции (температура, катализатор, излучение, растворитель и т.п.) в  основе протекания  химической реакции лежит одно и то же явление: образование химически активных частиц.

 

Мы еще раз подчеркиваем единство химической природы вещества. Оно может вступить в реакцию лишь в одном случае: при появлении активной частицы. А температура, катализатор и другие факторы, при всем их физическом различии, играют одинаковую роль: инициатора.

Дано:
m р-ра(BaCl2)=50г
омега(BaCl2)=4%
+Na2SO4
Найти:
m(BaSO4)=?
Решение:
BaCl2+Na2SO4= BaSO4(нерастворим,выпадает в осадок)+ 2NaCl
1)найдем массу чистого BaCl
массовая доля(омега)= m чистого в-ва/ m рас-ра *100%
4%=х/50*100
0.04%=х/50
х=50*0.04
х=2-m чистого BaCl2
2) Найдём количество вещ-ва(ню) по формуле ню=m/Mr(молярную массу)
Mr(BaCl2)=137+35.5*2=208(г/моль)
ню=2/208=0.009(моль)
3)соотнесем кол-во вещ-ва BaCl2 и BaSO4 по реакции
ню(BaCl2)=ню(BaSO4)=0.01(г/моль)
4)m(BaSO4)=0.009*233=2(г)
Mr(BaSO4)=137+32+16*4=233(г/моль)
Отв:2г
(Может быть где-то в вычислении ошиблась. перепроверьте)