Naoh+cuso4+c6h12o6 ионное полное и сокращеннное​

Летучие водородное соедененние и их название (валентность и степени окисления):
1.
 Кислорода H₂O  (оксид водорода, вода), валентность водорода 1 и степень окисления +1,  валентность кислорода 2 и степень окисления +2. H₂⁺O⁻²
 
Серы    H₂S (сероводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1,  валентность серы 2 и степень окисления +2. H₂⁺S⁻²  

Хлора   HCI (хлороводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1,  валентность хлора 1 и степень окисления+1. H⁺CI⁻

2. Нижеперечисленые элементы не образуют летучих соединений с водородом, это как правило твердые вещества с ионным типом связи:
 
Калия  KH (гидрид калия) валентность водорода 1 и степень окисления -1,  валентность калия 1 и степень окисления+1.  K⁺H⁻

 Кальция CaH₂(гидрид кальция) валентность водорода 1 и степень окисления-1,  валентность кальция 2 и степень окисления +2. Ca⁺²H₂⁻

 Скандия  ScH₂, ScH₃ (гидриды скандия)валентность водорода 1 и степень окисления -1,  валентность скандия 2 и степень окисления +2 или 3 и +3.
Sc⁺²H₂⁻, Sc⁺³H₃⁻
 
 Титана TiH₂  (гидрид титана) валентность водорода 1 и степень окисления -1,  валентность титана  2 и степень окисления +2. Ti⁺²H₂⁻ 

Дано:                                                     

m (FeS2) = 150 г           

w(прим) = 20 %

m (практ. Fe2O3) = 70 г            

Найти:

wвых (Fe2O3)

Вычислим массу чистого FeS2:

w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%

150 г – 100%

х г   -  80%

х = 150 г ∙ 80% \100% = 120 г

Вычислим теоретическую массу образовавшегося Fe2O3:

  120 г                      х г

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑.

 480г                      320 г

 

120 г --- х г

480 г --- 320 г

х = 120 г ∙ 320 г\480г = 80 г

Вычислим практическую массу выхода продукта:

w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)

m(практ. Fe2O3) = 70 г ∙100%\80= 87,5%

ответ: wвых (Fe2O3)= 87,5%