Даны вещества: бромид меди (II), бром, калий, гидроксид калия, оксид серы (VI Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми возможна реакция ионного обмена. Запишите молекулярное, полное и сокращенное ионное уравнение этой реакции.

А) NaMnO4 у O2 степень окисления постоянная -2, у натрия тоже, т.к он металл +1. Умножаем -2 на четыре атома кислорода и прибавляем один атом натрия. Получаем: -2*4+1=-8+1=-7. В результате в сумме должно быть ноль. Значит, марганец должен быть +7
Mn(OH)2 анион OH всегда имеет степень окисления -1
То есть Mn +2
Na2MnO4 по старой схеме работаем -2*4+2*1=-8+2=-6 значит mn +6
б) k2mno4 mn +6, mno mn +2, hmno4 +7 mn
в) mncl2 mn +2, h2mno4 mn +6, mn2o7 +7
г) mno2 mn +4, kmno4 +7, Mn просто ноль, так как он не в растворе и не имеет никакой связи с другими атомами, поэтому и не имеет степени окисления, т.к не отдает и не принимает электроны.

Дано
m(P)=8 g

n(P2O5)-?
m(P2O5)-?
N(O2)-?
 8                 X
4P+5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(P2O5)=142 g/mol
4*31            2*142
 8/ 124 = X / 284
X=18.32 g - P2O5
n(P2O5)=m(P2O5) / M(P2O5) = 18.32 / 142 = 0.129 mol 
  
По УХР находим массу кислорода
  8           Y
4P    +   5O2-->2P2O5 M(P)=31 g/mol , M(O2)=32 g/mol
4*31      5*32
8/31 = Y/160
Y=10.32 g - O2
N(O2)=m(O2) / M(O2) * N(A) = 10.32 / 32 *6.02*10^23=1.94*10^23 молекул
ответ n(P2O5)=0.129 mol
          m(P2O5)=18.32 g
        N(O2) = 1.94*10^23 молекул