последнее задание на фото 1. Слабым электролитом является раствор: NaCl 2) NaOH 3) HCI4) H, S 2. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль: 1) фосфата натрия 2) хлорида калия 3) сульфата алюминия 4) нитрата кальция Составить уравнения диссоциации 3. Практически необратимо с образование газа будет протекать реакция между растворами: 1) карбоната натрия и хлорида калия 2) карбоната натрия и серной кислоты 3) гидроксида натрия и хлорида бария 4) сульфата натрия и азотной кислоты Составить уравнения реакций в трех видах: молекулярном, полном ионном и сокращённом 4. В соединениях FeCl3 и Fe(OH)2 степени окисления железа, соответственно, равны: 1) +3 и +2 2) +2 и +2 3) +3 и +3 4) +3 и стеиени окисления каждого элемента 5 Не окислительно-восстановительной является схема реакции степени окисления и сделать вывод 6. Раствор серной кислоты может необратимо реагировать с 1)SiO, 2)Вa(NO3)2; 3) HCI 4))Fe2O3, s)NaCl 6) Ag Составить уравнения реакций 7) Установите соответствие между реагентами(даны формулы веществ без коэффициентов) и краткой ионной формой уравнения реакции ионного обмена РЕАГЕНТЫ РЕАКЦИИ КРАТКАЯ ИОННАЯ ФОРМА

1)    все вещества состоят из молекул.

2)    молекулы состоят из атомов. атомы каждого вида (элемента) одинаковы между собой, но отличаются от атомов любого другого вида.

3)    частицы – молекулы и атомы – находятся в непрерывном движении. тепловое состояние тел есть результат движения их частиц.

4)    при взаимодействии атомов образуются молекулы: гомоядерные – при соединении атомов одного вида (например, h2, o2), образующиеся при этом вещества называются простыми; гетероядерные – при взаимодействии атомов разного вида (например, h2o, h2so4), образующиеся при этом вещества называются сложными.

5)    при явлениях молекулы сохраняются, при – разрушаются (или образуются новые), атомы же и при , и при реакциях остаются неизменными.

6)    реакции заключаются в образовании новых веществ из тех же самых атомов, из которых состоят первоначальные вещества.

Объяснение:

Принцип сводится к тому, что повышение степени окисления сопровождается восстановлением (процесс), т.е. отдает электроны, а понижение - окислением (процесс), т.е. принимает электроны.

S-2→S+6   отдает 8 е, восстанавливается до +6

N+5→N+2   принимает 3 е, окисляется до +2

Mn+7→ Mn +6  принимает 1 е, окисляется до +6

Fe→ Fe +3  отдает 3 е, восстанавливается до +3

Cl2→2Cl-  принимает 2 е, окисляется до -2

Cu→Cu+2  отдает 2 е, восстанавливается до +2

S-2→S0  отдает 2 е, восстанавливается до 0

N+5→N+1  принимает 4 е, окисляется до +1

Mn+4→ Mn +7  отдает 3 е, восстанавливается до +7

H2→ H20  отдает 1 е, восстанавливается до +1

Аl→Al+3  отдает 3 е, восстанавливается до +3

Cu+2→Cu+1 принимает 1 е, окисляется до +1