1. Йонний зв'язок – це зв'язок, який утворюється за до А спільних електронних пар; Б електростатичного притягання йонів; В електростатичного притягання позитивно заряджених ядер; Г вільних електронів. 2. Вкажіть сполуку з ковалентним неполярним зв’язком: А СО2; В N2; Б НСl; Г СаO. 3. Йонну кристалічну гратку має: А NaCl; В О2; Б РН3; Г Н2S. 4. Яка з електронних формул відповідає йону Хлору Сl-? А 1s22s22p63s23p5; Б 1s22s22p63s23p6; В 1s22s22p63s2. 5. Найбільша електронна густина в молекулі НСl зміщена: А до Гідрогену, тому що він більш електронегативний; Б до Хлору, тому що він менш електронегативний; В до Хлору, тому що він більш електронегативний. 6. Вкажіть частинки, які містять у вузлах молекулярних кристалічних граток: А атоми; В йони; Б молекули; Г катіони металів. Рівень ІІ (по 1б.) 7. Установіть відповідність між речовинами та типами хімічного зв’язку: А ковалентний полярний; 1 калій йодид; Б ковалентний неполярний; 2 залізо; В йонний. 3 сульфур(VІ) оксид; 4 бром. 8. Розмістіть наведені хімічні елементи за зменшенням їх електронегативності: А Cl B Br Б F Г I
Ответы
При повышении давления химическое равновесие смещается в сторону меньших объемов
при понижении в сторону больших
при повышении температуры хим равновесие смещается в сторону эндотермической реакции -Q эндотермическая
при понижении температуры смещается в сторону экзотермической +Q
при повышении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции
при понижении в сторону исходных
при повышении концентрации ПРОДУКТОВ реакции хим равновесие смещается в сторону исходных веществ
при понижении в сторону продуктов реакции
при понижении в сторону больших
при повышении температуры хим равновесие смещается в сторону эндотермической реакции -Q эндотермическая
при понижении температуры смещается в сторону экзотермической +Q
при повышении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону продуктов реакции
при понижении в сторону исходных
при повышении концентрации ПРОДУКТОВ реакции хим равновесие смещается в сторону исходных веществ
при понижении в сторону продуктов реакции
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Дано:
m(раствораHBr)=162г.
ω%(HBr)=20%
NaOH
m(соли)-?
1. Определим массу чистой бромводородной кислоты:
m(HBr)=ω%(HBr)×m(раствораHBr)÷100%
m(HBr)=20%×162г.÷100%=32,4г.
2. Определим молярную массу бромводородной кислоты и ее количество вещества в 32,4г.:
M(HBr)=1+80=81г./моль
n₁(HBr)=m(HBr)÷M(HBr)
n₁(HBr)=32,5г.÷81г./моль=0,4моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HBr+Zn(OH)₂=ZnBr₂+2H₂O
а)по уравнению реакции:
n(HBr)=2моль n(ZnBr₂)=1моль
б) по условию задачи:
n₁(HBr)=0,4моль n₁(ZnBr₂)=0,2моль
4. Определим молярную массу бромида цинка и его массу количеством вещества 0,2моль:
M(ZnBr₂)=65+2х80=225г./моль
m(ZnBr₂)=n₁(ZnBr₂)хM(ZnBr₂)
m(ZnBr₂)=0,2мольх225г./моль=45г.
5.ответ: при взаимодействии 162 г 20% раствора бромоводородной кислоты с гидроксидом цинка образуется 45г. соли бромида цинка.