Завтро зачет решение ! №1 знаки двух металов и их названия: невзаимодействующих с водой не прикаких условиях №2 названия двух веществ и класс соединений двум веществам формулы которым: а: fe203 b: mgso4 №3 уравненияреакций взаимодействующие растворами солей: (где х, y нужно вставить коэфицэнты) а)hgx(no3)y+cu —> б)mgx(no3)y+cu-> в) auxcly+cu-> №4 уравнения реакций взаимодействие с водой: цезий(сs), барий(ba), кальций(ca),

1) ir (иридий)

    pt (платина)

 

2)fe2o3 - оксид железа lll (оксид)

    mgso4 - сульфат магния (соль)

 

3)hg(no3)2 + cu => cu(no3)2 + hg

mg(no3)2 + cu =x=>

2aucl3 + 3cu ==> 3cucl2 + 2au

 

4)2cs + 2h2o ==> 2csoh + h2

ba + 2h2o ==> ba(oh)2 + h2

ca + 2h2o ==> ca(oh)2 + h2

1)твердое тело/жидкое 2)не имеет цвета 3)не имеет запаха 4)твердость 6-7 5)пртоявляет хрупкость 6)не растворяется в воде 7)температура варки стёкол, от +300 до +2500 °c, определяется компонентами этих стеклообразующих расплавов; темература обычного силикатного стекла 425–600°с .выше температуры плавления стекло становится жидкостью.  

8)прочность: у обычных стёкол предел прочности на сжатие составляет от 500 до 2000 мпа (у оконного стекла около 1000 мпа). предел прочности на растяжение у стекла значительно меньше, именно поэтому предел прочности стекла при изгибе измеряют пределом прочности при растяжении. данная прочность колеблется в пределах от 35 до 100 мпа. путём закаливания стекла удается повысить его прочность в 3—4 раза. другим способом повышения прочности является ионообменная диффузия. также значительно повышает прочность стёкол обработка их поверхности реагентами с целью удаления дефектов поверхности (мельчайших трещин, царапин и т.

9)теплопроводность стекла весьма незначительна и равна 0,0017—0,032 кал/(см·с·град) или от 0,711 до 13,39 вт/(м·к). у оконных стёкол эта число равно 0,0023 (0,96). стекло не обладает электропроводностью

A) під дією світла реакція утворення вуглеводів і виділення кисню в рослинах co2+2h2o+nhv→ch2+h2o+o2 реакції, які відбуваються в організмі деяких бактерій co2+2h2s+nhv→ch2o+h2o+2s реакція утворення озону 3o2+hv→2o3 розкладання бромистого срібла  agbr+hv→ag+br використосується в фотографії в процесах зйомки і копіювання – перенесення зображення з фотоплівки на фотопапір б) під час нагрівання розклад н-карбонатів лужних і лужноземельних металів 2khco₃→k₂co₃+co₂+h₂o взаємодія кон з амфотерними 2koh+zno→k₂zno₂+h₂o розулад бартолетової солі 2kclo₃→2kcl+3o₂ розклад калій перманганату 2kmno₄→k₂mno₄+mno₂+o₂