Скласти за валентністю формули речовин BaO(||) AlO(|||) KrO(\/|) NH(|||)

BaO

Al2O3

NH3

А Что за KrO? CrO3 имеешь в виду

1. Определим количество вещества n в 40л. азота:
n=V÷Vm
n(N₂)=V(N₂)÷Vm
n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль
2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества
1,78моль:    M(N₂)=28г./моль 
   m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г.
 Значит МАССА МЕТАНА =49,84г.
    Определяем молярную массу метана :
M(CH₄)=12+4=16г./моль 
 3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана:
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль
4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль
n=V÷Vm    V= n×Vm
V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л.
ответ:  метан займет объем 69,44л.

Качественная реакция на сульфат-ионы

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2

Ионный обмен с выпадением нерастворимого гидроксида

CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2↓ + Li2SO4

CuSO4 + 2NaOH (разб. р-р)→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4

CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4

Ионный обмен с выпадением осадка

3CuSO4 + 2Na3PO4 → 3Na2SO4 + Cu3(PO4)2↓

Вытеснение менее сильных металлов из солей

CuSO4 + Mg → MgSO4 + Cu

Осаждение черных сульфидов

CuSO4 + H2S (насыщ. р-р)→ CuS↓ + H2SO4

Конпропорционирование металла в реакции со своей солью

CuSO4 + Cu → Cu2SO4

Получение аммиакатов из солей

CuSO4 + 4NH3 (конц.)→ [Cu(NH3)4]SO4

Электролиз растворов

2CuSO4 + 2H2O → 2Cu↓ + 2H2SO4 + O2↑

Восстановление солей инертных металлов водородом

CuSO4 + H2 → Cu + H2SO4 (t° и избыточное давление)

Объяснение: