1.Поверхностно-активные вещества (ПАВ) 2.Объяснить основные свойства агрегатных состояний вещества 3.Объяснить зависимость скорости химической реакции от температуры, правило Вант-Гоффа 4Охарактеризовать осмотическое давление в коллоидных системах 5 Парообразование 6Запишите кинетическое уравнение для следующих уравнений реакций: А) S(тв) + O2 (г) = SO2 (г) Б) 2SO2 (г) + O2 (г) = 2SO3 (ж) 7. Составьте термохимическое уравнение реакций горения этилена, если известно, что тепловой эффект реакции 1410, 97 кДж. 1)Сколько теплоты выделится, если сгорает этилена; а) количеством вещества 5 моль; б) массой 140 г в) объёмом 112л.?

Бутадие́н-1,3 (дивинил) СН₂=СН—СН=СН₂

Дано:
m(C₄H₆)=5г.
Vm=22,4л./моль

V(H₂)-?
1. Определим молярную массу дивинила и его количество вещества в 5г.:
M(C₄H₆)=12x4+1x6=54г./моль
n(C₄H₆)=m(C₄H₆)÷M(C₄H₆)= 5г÷54г./моль=0,09моль

2. Запишем уравнение реакции гидрирования дивинила:
СН₂=СН—СН=СН₂ + 2H₂ ⇒ СН₃-СН₂-СН₂-СН₃

3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции  1моль дивинила взаимодействует с 2моль водорода. 
По условию задачи 0,09моль дивинила, значит расходуется водорода:
n(H₂)=0,09мольх2моль÷1моль=0,18моль.

4. Определим объем водорода количеством вещества 0,18моль:
V(H₂) = n(H₂) x Vm = 0,18моль х 22,4л./моль =4,032л.

5. Для полного гидрирования 5г. дивинила потребуется 4,032л. водорода.

1.
Дано:
m(O₂)=16г.
V(O₂)=67,2л.
n(O₂)=265моль
Vm= 22,4л./моль

Q-?

1. Определим молярную массу кислорода и его количество вещества в 16г.
M(O₂)=32г/моль
n(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=16г.÷32г./моль=0,5моль
2. Определим количество вещества кислорода в его 67,2л.
n(O₂)= V(O₂)÷Vm= 67,2л ÷ 22,4л./моль=3моль
3.
С₃H₈+5O₂ ⇒ 3CO₂+4H₂O+2220,03 кДж
4. Анализируем уравнение реакции по уравнению реакции если взаимодействует  5моль кислорода с пропаном, то выделяется 
2220,03 кДж тепла.
а) в условии задачи взаимодействует 0,5моль кислорода, то тепла выделиться:
Q=0,5моль×2220.03кДж÷5моль=222,003кДж

б) в условии задачи взаимодействует 3моль кислорода, то тепла выделиться:
Q=3моль×2220.03кДж÷5моль=1332,018кДж

б) в условии задачи взаимодействует 265 моль кислорода, то тепла выделиться:
Q=265моль×2220.03кДж÷5моль=117661,59кДж

5. ответ: если с пропаном взаимодействует:

 а) 16г. кислорода, то выделяетя 222,003кДж

б) кислород объёмом 67,2л, то выделяется 1332,018кДж ;

в)кислород количеством вещества 265 моль,то выделяетя 117661,59кДж

2.
Дано:
Q=277.5кДж
Vm=22,4л./моль

m(CO₂)-?
 V(CO₂)-?
1. Запишем уравнение реакции горения пропена:
2С₃H₆+9O₂ ⇒ 6CO₂+6H₂O+277,5 кДж
по уравнению реакции образуется 6моль оксида углерода(IV).

2. Определим молярную массу оксида углерода(IV) и его массу количеством вещества 6моль :
M(CO₂)= 12+16x2=44г./моль
m(CO₂)=n(CO₂) x M(CO₂)= 6моль х 44г./моль=264г.

3. Определим объем 6моль оксида углерода(IV):
V(CO₂)=n(CO₂) x Vm = 6моль х 22,4л./моль=134,4л.

4. ответ: при горении пропена если выделяется   277,5 кДж теплоты образуется 264г. оксида углерода(IV) или 134,4л.