Определи среди металлов, знаки которых даны, благородные и щелочные.A — AgБ — LiВ — AlГ — NaД — RbЕ — FeЖ — AuЗ — Beблагородные металлы — .щелочные металлы — .​

благородные металлы — АЖ

щелочные металлы — БГД

Введите поисковой запрос

Расширенный поиск

ВОЙТИ / ЗАРЕГИСТРИРОВАТЬСЯЕдиное окно доступа к образовательным ресурсам

СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ

Автор/создатель: Шапкина В.Я., Щетинина Г.П., Петроченкова Н.В.

18

Голосов: 34

Сборник содержит задачи и упражнения по основным разделам, соответствующим программе курса химии. Цель пособия - привить навыки к самостоятельному применению теории при решении задач. В начале каждого раздела приведены примеры решения типовых задач. Рассчитан на студентов и курсантов первого курса МГУ им. адм. Г.И. Невельского. Подготовлен на кафедре химии и экологии.

Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.

Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.

Страницы ← предыдущая следующая →

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

m2 – масса раствора.

Очень часто требуется перейти от одного выражения

концентрации к другому. Соотношение между молярной и нормальной

концентрациями может быть выражено формулой

CM М Э

= . (12)

CH M

Если одна концентрация объемная, другая – массовая, то для пересчета

необходимо знать плотность раствора (ρ). Так, процентная и нормальная

концентрации связаны соотношением

C ⋅ ρ ⋅ 10

CH = % (моль/л). (13)

Э

Аналогичная зависимость существует для процентной и молярной

концентраций:

C ⋅ ρ ⋅ 10

CM = % . (14)

M

На практике часто приходится решать задачу приготовления раствора

при смешивании двух других растворов. Допустим, а – процентное

содержание раствора с большей концентрацией, b – то же с меньшей

концентрацией; с – то же с заданной концентрацией. Расчеты быстро

проводятся по диагональной схеме:

а с-b

a−c

с или x = , (15)

c−b

b a-c

где x = соотношению масс растворов b и а.

Пример 1. В воде объемом 480 мл растворили 20 г Na2CO3. Вычислите

С% раствора, титр Т, молярную, нормальную и моляльную концентрацию

полученного раствора. Плотность раствора ρ = 1,02 г/см3.

Решение. Учитывая, что ρ = 1 г/см3, принимаем массу 480 мл воды

равной 480 г и рассчитываем массу раствора:

m = 480 + 20 = 500 (г).

Следовательно, С% = 20 / 500⋅100 % = 4 %.

Зная массу и плотность раствора, найдем его объем:

V = m/ρ= 500 / 1,02= 490,2 (мл).

Следовательно, титр раствора Т = 20 / 490,2 = 0,04 (г/мл).

Используя формулу (5), рассчитаем молярную концентрацию раствора:

СМ = 20 / 106⋅0,49 = 0,385 (моль/л);

M Na 2CO3 = 2⋅23 + 12 +

3) Соеденения

Объяснение:

Железо взаимодействует с хлором. Реакция взаимодействия железа с хлором представляет собой сгорание железа в атмосфере хлора.

2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 (t = 200-300 °C).

Реакция железа с хлором протекает при условии: при предварительном нагревании железа до температуры 200-300 °C.

В результате реакции происходит образование хлорида железа (III).

В ходе реакции железа с хлором при стандартных условиях выделяется тепловая энергия (теплота) 798,8 кДж.

А если короче, то из двух простых веществ образовалось одно сложное – реакция соединения.