Какие два утверждения верны как для лития , так и для водорода? 1) На внешнем электронном сслое атома расположен один электрон 2) Соответствующее вещество существует в виде двухатомных молекул. 3) Химический элемент образует вещество-металл 4) Химический элемент образует высший оксид с общей формулой Э2О

1)

4)R2O

Объяснение:

1) верно. Так как они вместе находятся в 1 группе.

2) неверно. Н2, но Li.

3) неверно. Так как водород-это не металл.. А литий-металл.

4)верно. Так как для элементов первой группы общая формула высшего оксида равна Э2О.

Перепишу еще раз уравнение реакции:
2PH₃(г) + 4O₂(г) = P₂O₅(кр) + 3H₂O(жид)
ΔrH° = -3964,29 кДж/моль
Из таблицы термодинамических свойств выпишем значения энтальпий образования PH₃, H₂O, энтальпия образования O₂ равна 0, так как кислород - простое вещество.
Вспомним закон Гесса:
ΔrΗ° = ΣΔfH°(прод)*λ - ΣΔrH°*μ, здесь λ,μ - коэффициенты в уравнении реакции.
Распишем этот закон используя наши данные.
-3964,29 = ((ΔfH°(P₂O₅) + 3*(-285.8кДж/моль)) - (2*5,4 кДж/моль)
-3964,29 = ΔfH°(P₂O₅) - 857.4 - 10.8 
ΔfH°(P₂O₅) = -3096.09 кДж/моль
ответ: энтальпия образования оксида фосфора(V) равна -3096,09 кДж/моль

Ks(=ПР) Fe(OH)3 = 3,8 * 10^-38==> [Fe(3+)]*[OH(-)]^3 =3,8 * 10^-38 t=01 l  0,006 H FeCl3 ==> 0,006 eqv/l FeCl3 ; f eq FeCl3 = 1/3 ==> [Fe(3+)] = 2*10^-3 M0,125 l  1*10^-4 M KOH => [OH(-)] = 1*10^-4 M t-->endlessC1V1 = C2V2 ==(V2 = 1L + 0,125L)==> 2*10^-3 * 1L / 1,125L = 1,77 * 10^-3 M = [Fe(3+)] C1V1=C2V2 ==> 1*10^-4 * 0,125L / 1,125L = [OH(-)] = 1,11 * 10^-5 [Fe(3+)] * [OH(-)]^3 = 1,77*10^-3 * (1,11*10^-5)^3 = 1,77*10^-3 * 1,37*10^-15 = 2,428 * 10^-18

2,428 * 10^-18 > Ks (Fe(OH)3) ==> setling is formed