1. Только солеобразующие оксиды перечислены в ряду 1) Р2O5, ZnO, NO 3) Аl2O3, N2O, N2O3 2) СО, N2O5, Na2O 4) SiO2, BeO, CaO 2. Амфотерным гидроксидом является каждое из двух веществ, формулы которых 1) CsOH и Сr(ОН)2 3) Ве(ОН)2 и Сг(ОН)3 2) КОН и Са(ОН)2 4) NaOH и Mg(OH)2 3. Кислотным оксидом является каждое из веществ, формулы которых 1) N2O3, N2O5, CrO3 3) NO, Na2O, P2O5 2) Cr2O3, CrO, N2O 4) SiO2, BeO, CaO 4. Все три типа гидроксидов содержит ряд веществ, формулы которых 1) H2SO4, Са(ОН)2, NaOH 2) Сг(ОН)3, Сг(ОН)2, Н2СlO4 3) NaOH, HNO3, Mg(OH)2 4) КОН, НСlO4, Ва(ОН)2 5. Двухосновная, растворимая, кислородсодержащая, сильная и стабильная кислота имеет формулу 1)H2SO3 2) H2S 3)H2SO4 4) H2S2O3 6. Массовая доля азота в нитрате азота равна 1)30, 2% 2)19, 7% 3)6, 2% 4)22, 3% 7. Массовая доля кислорода в гидросульфате алюминия равна 1)60, 8% 2)19, 7% 3)12, 2% 4)71, 3%

ответ:1.1.2.3.4.2.4

Объяснение:

H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + H2O –  основная формула Что бы узнать массу надо молярную массу(m) умножить на моль(d) d= m умножить М
1)       d(BaSO4 )= 23,3 : 233=0,1 моль
       
          х моль                  0,1 моль
2)       H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + H2O                
        1 моль                        1 моль

Х   =   0,1     
     1        1          х=   0,1 * 1 = 0,1моль(H2SO4 )            
          
               Х моль      0,1 моль      
3)      H2SO4 + Ba(OH)2= BaSO4 + H2O                   
                        1моль         1моль
 
Х   =   0,1       х=0,1моль(  Ba(OH)2  )
  1           1   
   4)       Найдем массу
 m(H2SO4 )=0,1*  97=9,7 грамм (кислота)
 m(Ba(OH)2  )=0,1 * 170= 17грамм (основание)  
   

Как-то так!))надеюсь разберешьУДЧИ!))

Кислотные оксиды (растворяющиеся только в щелочах, с образованием соли и воды. Образуются типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных оксидах обычно проявляют валентность от IV до VII)Оксид углерода(IV) CO2;Оксид серы(IV) SO2;Оксид серы(VI) SO3;Оксид фосфора(V) P2O5;Оксид хрома(VI) CrO3Основные оксиды (образующие соли и воду при взаимодействии с кислотами или кислотными оксидами). К ним относятся:оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr; оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra; оксиды металлов переходных элементов в низших степенях окисления. Металлы в основных оксидах обычно проявляют валентность I и II. 
Оксид лития Li2O; Оксид натрия Na2O; Оксид калия K2O; Оксид серебра Ag2O; Оксид магния MgO; Оксид кальция CaO; Оксид стронция SrO; Оксид бария BaO; Оксид ртути HgO; Оксид марганца(II) MnO; Оксид железа(III) Fe2O3; Оксид хрома(II) CrO; Оксид никеля NiO; Оксид франция Fr2O; Оксид цезия Cs2O; Оксид рубидия Rb2O; Оксид меди CuO
Амфотерные оксиды (солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV). Оксид цинка ZnO 
Оксид хрома(III) Cr2O3; Оксид алюминия Al2O3; Оксид олова(II) SnO; Оксид олова(IV) SnO2; Оксид свинца(II) PbO; Оксид свинца(IV) PbO2; Оксид титана(IV) TiO2; Оксид марганца(IV) MnO
Все...(Думаю так,это всевозможные)