Добавил файл1.Число электронов во внешнем электронном слое атома с зарядом ядра +12 равно1) 1 2) 2 3) 5 4) 72 Ковалентная полярная связь образуется между атомами1)азота и водорода 2)серы и натрия 3)алюминия 4) фосфора3 Такую же степень окисления, как и в NH3, азот имеет в соединении1)N2O3 2) HNO2 3) Ca3N2 4) Ba(NO3)24.Какую формулу имеет сульфат-ион?1) S0 2) SO 2- 3) SO 2- 344) S2-5 Какое уравнение соответствует реакции соединения?1)CO2 + C = 2CO2)2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O3)2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O4)Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑6 Выделение осадка происходит в результате взаимодействия ионов1)Ag+ и NO - 2) Н+ и SiO 2- 333) NН + и NO - 4) Н+ 43и S2-7 В реакцию с соляной кислотой1) ртуть 2) хлороводород 3) цинк 4) сульфат бария8 Функциональную группу –ОН содержит1)этиловый спирт 2)метан 3)уксусный альдегид 4)ацетилен9 Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?А. Стекло является чистым веществом.Б. Бронза является чистым веществом.1)верно только А 2) верно только Б 3) верны оба суждения 4) оба суждения неверны10.Металлические свойства у алюминия выражены сильнее, чем у1) натрия 2)бария 3) бора 4) кальцияВ1. В порядке уменьшения числа электронов во внешнем уровне расположены химические элементыследующих рядов:1)N – О – F 2) C – Si – Ge 3) Al – Mg – Na 4) C – N – O 5) Br – Se – AsB2. Оксид магния вступает в реакцию с1)оксид углерода(IV) 2) оксидом калия 3)оксидом кальция 4)серной кислотой 5)гидроксид натрияВ3. Выберите схемы превращений, в которых углерод является восстановителем1)С-2 → С+2 2) С+2 → С0 3) С0 → С+2 4) С-4 → С0 5)С+4 → С-4С1. 40 г бария растворили в избытке воды. Вычислите объём газа(л), выделившегося в результатереакции при н.у.С2. 65 г фосфата калия растворили в 400 г воды. Вычислите массовую долю (%) соли в полученномрастворе.

тиг

Объяснение:

ты написал я тоже

Объяснение:

1. Причина электролитической диссоциации вещества

1) взаимодействие молекул вещества между собой

2) взаимодействие вещества с молекулами растворителя

3) пропускание переменного электрического тока

4) пропускание постоянного электрического тока

2. Является электролитом

1) спирт

2) ацетон

3) сахар

4) уксусная кислота

3. Не является электролитом

1) раствор аммиака

2) раствор хлороводорода

3) спирт

4) раствор хлорида аммония

4. Сильный электролит

1) сернистая кислота

2) азотная кислота

3) азотистая кислота

4) сероводородная кислота

5. Слабый электролит

1) фтороводородная кислота

2) хлороводородная кислота

3) бромоводородная кислота

4) йодоводородная кислота

6. Сильный и слабый электролиты соответственно

1) гидроксид аммония и ацетат аммония

2) гидроксид калия и уксусная кислота

3) гидроксид бериллия и угольная кислота

4) хлорид аммония и карбонат калия

7. Электролит АВ диссоциирует на катион А(+) и анион В(-). Определите степень диссоциации АВ, если в растворе одновременно присутствуют 10 ионов А(+), 10 ионов В(-) и 40 молекул АВ

1) 0,50

2) 0,25

3) 0,20

4) 0,33

8. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде ионов

1) сильные электролиты

2) осадки

3) слабые электролиты

4) газы

9. В ионно-молекулярном уравнении записывают в виде молекул

1) H2SO4

2) KOH

3) H2O

4) NaCl

10. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов Na2CO3 и H2SO4

1) CO32- и SO42-

2) CO32- и H+

3) Na+ и H+

4) Na+ и SO42-

11. Какие ионы взаимодействуют при сливании растворов CaCl2 и K3PO4

1) Ca2+ и K+

2) Cl- и PO43-

3) K+ и Cl-

4) PO43- и Ca2+

12. Краткому ионному уравнению H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействие следующих веществ

1) Ba(OH)2 + HNO3

2) H2SO4 + Cu(OH)2

3) HF + NaOH

4) KOH + HNO2

13. Краткому ионному уравнению Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ соответствует взаимодействие следующих веществ

1) Ba(OH)2 + FeSO4

2) Ba(OH)2 + H2SO4

3) BaCl2 + Na2SO4

4) BaO + H2SO4

14. Реакция идет до конца в растворе между

1) NaOH + KCl

2) KNO3 + HCl

3) AgNO3 + NaCl

4) NH4Cl + HNO3

15. Реакция НЕ идет до конца в растворе между

1) BaCl2 + Na2SO4

2) NaHCO3 + HNO3

3) KOH + HCl

4) NaOH + KCl

Электролиты – вещества, которые при растворении подвергаются диссоциации на ионы. В результате раствор приобретает проводить электрический ток, т.к. в нем появляются подвижные носители электрического заряда. Например, при растворении в воде уксусная кислота диссоциирует на ион водорода и ацетат-ион:
CH3COOH H+ + CH3COO–
Необходимым условием, определяющим возможность процесса электролитической диссоциации, является наличие в растворяемом веществе ионных * или полярных связей *, а также достаточная полярность * самого растворителя *. Количественная оценка процесса электролитической диссоциации дается двумя величинами: степенью диссоциации α и константой диссоциации K.
Степенью диссоциации (α) электролита называется отношение числа его молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе, т. е. . Так, если C=0,1 моль/л, а концентрация диссоциированной части вещества Сд=0,001 моль/л, то для растворенного вещества α=0,001/0,1=0,01, или α=1%. Степень электролитической диссоциации зависит как от природы растворенного вещества, так и от концентрации раствора, увеличиваясь с его разбавлением.
Электролиты можно разделить на две большие группы: сильные и слабые. Сильные электролиты диссоциируют практически полностью. К сильным электролитам относятся, например, H2SO4, HCl, HNO3, H3PO4, HClO3, HClO4, KOH, а также хорошо растворимые соли: NaCl, KBr, NH4NO3 и др. Для слабых электролитов устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами. К слабым электролитам относятся плохо растворимые соли (см. таблицу растворимости), вода и большинство органических кислот (например, уксусная CH3COOH, муравьиная HCOOH), а также неорганические соединения: H2CO3, H2S, HCN, H2SiO3, H2SO3, HNO2, HClO, HCNO, NH4OH