Вычислите массу смеси оксидов, которая образуется при сгорании 200 г смеси порошка магния и алюминия. массовая доля алюминия в смеси составляет 54 %

2mg + o2 = 2mgo4al + 3o2 = 2al2o3m(al) = m(смеси)*w(al) = 200*0,54 = 108 гm(mg) = 200 - 108 = 92 гn(al) = m(al)/m(al) = 108/27 = 4 мольn(mg) = 92/24 = 3,8 мольпо уравнению горения алюминия n(al2o3) = n(al)/2 = 4/2 =  2 мольm(al2o3) = n(al2o3)*m(al2o3) = 2*102 = 204 гпо уравнению горения магния n(mgo) = n(mg) = 3,8 мольm(mgo) = 3,8*40 = 152 гm(смеси оксидов) = m(mgo) + m(al2o3) = 152 + 204 = 356 г.

3naoh+h3po4 = na3po4 + 3h2o 1. определим количество nаoh, принимающее участие в реакции в 10 граммах 15% раствора naoh содержится вещества следующее количество: в 100 граммах раствора 15 г naoh а в 10 граммах раствора х г naoh, отсюда х= 10*15/100 = 1,5 г naoh  или 1,5/(23+16+1) = 0,0375 моля 2. определим количество фосфорной кислоты h3po4, принимающее участие в реакции в 100 граммах раствора 5 грамм н3ро4 в 5 граммах раствора y грамм н3ро4, отсюда y= 5*5/100 = 0,25 г н3ро4 или 0,25/(1*3+ 30,974 +16*4) = 0,00255 моля 3. определим какое вещество в недостатке исходя из стехиометрических коэффициентов реакции на 3 моля naoh необходимо иметь 1моль н3ро4 на 0,0375 моля     х моль н3ро4, отсюда х = 0,0375*1/3 = 0,0125 моль  мы же имеем лишь 0,00255 моля н3ро4, следовательно н3ро4 в недостатке и по ней будем вести расчет количества полученной соли na3po4   из 1 моля н3ро4 получается 1 моль nа3ро4 значит из имеющегося 0,00255 м н3ро4 получим 0.00255 моль nа3ро4 или в граммах 1 моль (23*3 + 30,974 + 16*4) = 163,974 грамм nа3ро4 0,00255 моль nа3ро4   х грамм nа3ро4 х = 0,00255*163,974/1 = 0,42 грамма nа3ро4

Аммиак можно отделить с влажной лакмусовой бумажки: если на неё попадёт аммиак, образуется nh4oh, индикатор покажет, что это щёлочь. возможно, тот же трюк пройдёт и с со2, посколько, при соединении с водой образуется слабая кислота н2со3, которую может показать влажная лакмусовая бумажка. но гарантированно ты выявишь со2, если пропустить этот газ сквозь раствор са(он)2, образуется белый осадок. а вот n2 от о2 можно отделить, проверив, будет ли гореть, например, свеча, если пустить на неё этот газ, или потухнет. с азотом она гореть не будет.