Вариант 1 1. Укажите уравнение реакции, с можно получить щелочь: a) CuCl, + 2NaOH - Cu(OH) +2NaCi б) Ba + H, O Ba(OH) +H2 в) Fe(NO3)2 +2КОН - Fe(OH), +2KNO, 2. Укажите пару солей, в которой обе соли нерастворимы: а) KCI, Nn, SiO, б) , NaNO, в) AgCl +BaSO4, 3. Дано уравнение реакции: Cu + 2AgNO, - Cu(NO, ), +2Ag Возможна ли, потому что: а) менее активный металл вытесняет из раствора соли более активного. металла; б) более активный металл вытесняет а раствора соли менее активного металла: в) медь реагирует с нитратами. 4.В результате взаимодействия аргентум(1) нитрата массой 17 г хлоридной кислотою выпадает осадок массой: a) 12, 5 г: б) 14 г; в) 14, 35 г. 5. Вследствие сильного нагревания нерастворимых в воде оснований образуются: a) новая основа и вода; в) оксид и вода. б) щелочь и вода; 6. Гидроксиды состава Ме(ОН), образуются металлами: а) Na, Mg, Ca; б) Al, Fe, Cr: в выполнить задания (1 вариант)

1. б)

2. в)

3. б)

4. в)

5. в)

6. а) (по фотографии, а не тексту)

Объяснение:

17/170=0,1 моль

0,1 моль*143,5=14,35

ответ: а)Разложение  (Сложный элемент на несколько других)

б) Обмен  (Два сложных)

в)Замещение  (Цинк заменяет водород)

г) Обмен (Два сложных)

д) Обмен (Два сложных)

е) Соединение (Несколько элементов образуют один сложный элемент)

Дано:

m(HCl) = 150 г

w(HCl) = 8% = 0,08

Vm= 22л/моль

Найти:

V(H2) - ?

Запишем реакцию:

Mg + 2HCL = MgCl2 + H2 (Реакция замещения)

1n(HCl) = 0,5n(H2)

1) Избавимся от примесей:

0,08 * 150г = 12г - чистой соляной кислоты m(HCL) = 12г

2) Найдём количество соляной кислоты (для этого поделим массу на молярную массу соляной кислоты):

n(HCl)= m(HCL)/ M(HCl)= 12г/ 36г/моль = 0,33 моль

3)n(H2) = n(HCl)\0,5 = 0,33 моль/0,5 = 0,66 моль

4) Найдём объём водорода:

V(H2) = n(H2)* Vm= 22,4л /моль * 0,66 моль =  14,78 л

ответ: V(H2) = 14, 78 л

алхимики пытались найти закон природы, на основе которого можно было бы систематизировать химические элементы. Но им недоставало надежных и подробных сведений об элементах. К середине XIX в. знаний о химических элементах стало достаточно, а число элементов возросло настолько, что в науке возникла естественная потребность в их классификации. Первые попытки классификации элементов на металлы и неметаллы оказались несостоятельными. Предшественники Д.И.Менделеева (И. В. Деберейнер, Дж. А. Ньюлендс, Л. Ю. Мейер) многое сделали для подготовки открытия периодического закона, но не смогли постичь истину. Дмитрий Иванович установил связь между массой элементов и их свойствами.

Объяснение: