Запишите уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом калия и азотной кислотой и расставьте коэффициенты ​

KOH+HNO3=KNO3+H2O

Объяснение:

Коэффициенты не нужны.

Масло є продуктом тваринного походження. Воно виготовляється за до збивання молока і в ідеалі такий продукт не повинен містити нічого, крім молока і солі. Але перед виробниками стоїть завдання збільшення терміну придатності продукції і скорочення витрат на виробництво. З цією метою в масло додаються різного роду інгредієнти і результат вже навряд чи можна назвати натуральним вершковим маслом.

Основа для маргарину - гідролізований рослинний жир. Це робить продукт менш калорійним, легким. Його цілком можна назвати дієтичним. Для додання твердого виду продукту, здійснюється його обробка - гідрогенізация. Зазвичай пекарі віддають перевагу саме маргарину і зовсім не у зв'язку з його ціною. Вся справа в його "легкості". Маргарин швидко вступає у взаємодію з іншими інгредієнтами випічки і тісто швидше "піднімається".

У маргарині майже немає холестерину, тому він набагато корисніший за звичайне масло. А людям з підвищеним холестерином в крові про вершкове масло взагалі краще забути, адже дуже великий ризик виникнення таких серйозних захворювань, як інфаркт і атеросклероз.

Объяснение:

объем одного моля газообразного вещества в нормальных условиях есть постоянная величина равная 22,4 л

H2(г) + S(к) <=> H2S(г) ∆ H0 < 0

Для прямой реакции кинетическое уравнение запишется

Vпр = Кпр * [H2] * [S]

Для обратной реакции кинетическое уравнение запишется

Vобр = Кобр * [H2S]

При состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны Vпр = Vобр или  Кпр * [H2] * [S] = Кобр * [H2S]

Константа равновесия через равновесные концентрации запишется:

Кравн. = Кпр / Кобр = [H2S] / [H2] * [S]

а) Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры  равновесие реакции смещается в сторону образования H2S (в сторону обратной реакции), т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что прямая реакция является экзотермической (∆H0 < 0);

б) при понижении давления равновесие реакции не смещается, т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что реакция идет без изменения числа молекул газообразного вещества;

в) при уменьшении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается влево, при уменьшении концентрации реагента - вправо