очень прямо сейчас надо ИТОГОВАЯКОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ЗА КУРС ОСНОВНОЙ ШКОЛЫПО ХИМИИ1. С какими веществами будет реагировать оксид углерода (IV):NaOH + СО2 =H2O + СО2 =Mg(NO3)2 + СО2 =NaCl + СО2 =CaO + СО2 =Cu(OH)2 + СО2 =2. Какой объем оксида углерода (IV) при н.у. получится при сжигании 1кг угля содержащего 16% примесей?Найти: Решение: V(CO2)-?Дано: ответ:3. Составьте уравнения реакций идущих по схеме:Ca O CaC2 Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 1. 2. 3. 4.4. При добавлении ……………… к негашеной извести наблюдается эффект « гашения ». Напишите уравнение происходящей при этом хим-й реакции.5. Массовая доля (в %) фосфора в оксиде фосфора (III) составляет: а) 41, 20 б) 28, 18 в) 56, 36 г) 50, 42 ответ:6. Масса 0, 2 моль гидроксида кальция равна: а) 7, 40 б) 14, 80 в) 16, 20 г) 22, 20 ответ: 7. 9, 03 . 1023 молекул углерода содержится в количестве вещества а) 0, 30 моль б) 0, 50 моль в) 1, 25 моль г) 1, 50 моль ответ:8. Объем, который занимает при н.у. 56г азота, составляет: а) 11, 2л б) 44, 8л в) 22, 4л г) 4, 48 л ответ: 9. Напишите уравнения реакций восстановления оксидом углерода(II): а) железа из оксида железа(III); б) меди из оксида меди(II Обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.а)б)10. Напишите названия следующих органических веществ:а) С6Н14 -б) СCI4 - в) СН2=СН-СН2-СН2-СН3 - г) C4H9OH - д) CH3-CH2-COOH -
Ответы
Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 98 г/моль
Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH)
8 г х г у г
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль
80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию:
8 г NaOH - х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
х = (8*142)/80 = 14,2
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль
8 г NaOH - у г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
у = (8*36)/80 = 3,6 г
n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль
ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Осуществить превращения: ацетилен-бензол-хлорбензол-фенол-фенолят калия
Для молекулы libr напишите схему образования связи
Алюминий оксиді азот қышқылы алюминий нитраты су
Определите v ( co2) который образуется при прокаливании 100 г caco3 содержащего 10% примесей
Напишите всевозможные изомеры c8h8o2
Я не знаю
Объяснение:
А хочешь узнать ответ учись!!