Определите массу гидроксида меди (||) выпавшую при взаимодействии 16 грамм сульфата меди(||) с 4 граммов гидроксида натрия

заимодействии сульфида мышьяка (III) с избытком азотной кислоты выделилось ... Электролиз 400 г раствора сульфата меди (II) продолжали до тех пор, пока масса ... Определите массовые доли компонентов в исходной смеси. 3. ... массой 53.6 г нагрели с 367 мл 8%-ного раствора гидроксида натрия .

Объяснение:

Требуется осуществить превращения:

NaCl →¹ Na →² NaOH →³ NaHCO3 →⁴ Na2CO3 →⁵ NaCl →⁶ NaOH.

Решение.

1) Электролиз расплава поваренной соли (хлорида натрия):

2NaCl → 2Na + Cl₂↑  (эл. ток)

2) При взаимодействии натрия с водой при обычных условиях образуется гидроксид натрия и выделяется газообразный водород:

2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑

3) При взаимодействии гидроксида натрия с избытком углекислого газа образуется кислая соль - гидрокарбонат натрия (пищевая сода):

NaOH + CO₂(изб) → NaHCO₃

4) При нагревании гидрокарбоната натрия идет реакция разложения с образованием карбоната натрия, углекислого газа и воды:

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O (при t°)

5) Карбонат натрия - это соль, образованная слабой кислотой (угольной), которая будет вытесняться из соли более сильной кислотой. Добавим соляную кислоту:

Na₂CO₃ + HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O

6) При электролизе раствора хлорида натрия образуется щелочь гидроксид натрия и выделяются газообразные хлор и водород:

2NaCl + 2H₂O = 2NaOH + Cl₂↑ + H₂↑ (эл. ток).

В магазине для садоводов покупаем медный купорос., грамм 100. засыпаем его в стеклянную банку объемом примерно 250 мл ( можно и в пластиковый прозрачный стакан). сверху засыпаем слой поваренной соли (в примерно в 2 раза больше по высоте), сверху соли на кружке фильтровальной бумаги (можно кружок из бумажного полотенца) помещаем ЖЕЛЕЗНЫЕ канцелярские скрепки (в 1 слой). Заливаем насыщенным раствором поваренной соли так, чтобы скрепки были в растворе. Прикрываем крышечкой, чтобы вода не испарялась. Оставляем на неделю. Красота!