fil-vasilij90
?>

Контрольная работа по теме «Физколлоидная химия» Вариант 3 1. Определите тепловой эффект реакции, уравнение которой: C2H2 + O2 → CO2 + H2O, если Qобр(H2O) = 241, 8 кДж/моль, Qобр(CO2) = 393, 5 кДж/ моль, Qобр (C2H2) = -64, 6 кДж/моль 2. Во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры с 60º С до 30º С, если температурный коэффициент равен 4? 3. При 7º С и давлении 740 мм рт. ст. некоторое количество газа занимает объем 220 мл. Найти, какой объем займет это же количество газа при 30º С и давлении 111, 5 кПа. 4. В каких случаях возможна реакция в растворе между предложенными реагентами? А) сульфит натрия и серная кислота Б) серная кислота и нитрат бария В) азотная кислота и гидроксид калия Г) сульфат натрия и нитрит меди (II) Д) оксид свинца (II) и азотная кислота Е) гидроксид меди (II) и серная кислота Составьте ионные уравнения возможных реакций. 5. К 250 г 60 %-ного раствора азотной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе? 6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в следующей схеме: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O 7. Растворимость фосфата серебра Ag3PO4 в воде при температуре 20°C равна 6, 15·10–3 г/л. Определить произведение растворимости. 8. Какую массу 5 %-го раствора хлорида калия надо добавить к 150 г 10 %-го раствора хлорида калия, чтобы массовая доля соли составила 25 %?

Химия

Ответы

bksenia9775

Cl (хлор)

- Атомный номер №17, 3 малый период, VII группа, главная подгруппа (А), 

- заряд ядра +17, ³⁷Cl (17p, 17e, 20n)

- p - элемент,

Cl +17  )  )   )

            2 8  7  

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

- Формула и свойство простого вещества  - Сl₂  (неметаллические)

- Формулы высшего оксида Cl₂O₇ (кислотный)

формула кислоты: HClO₄ 

формула газообразного водородного соединения - HCl 

На́трий — элемент главной подгруппы первой группы, третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 11. Строение атома Na(+11) 2e,8e,1е Обозначается символом Na (лат. Natrium). Простое вещество натрий- мягкий щелочной металл серебристо-белого цвета.

Vladimirovich-Aleksandrovna96
1)Простейшие углеводы с водородной связью называются- алканами
2)Химическая формула ацетилена-C2H2
3)В молекуле ацетилена между атомами Карбона связь (по кратности)-
4)Этилен является ненасыщенным соединением потому,что в его молекуле-
двойная связь
5)Этилен при обычных условиях находится в газообразный агрегатном состоянии.
6)Насыщенный углеводород-пропан,этиленовый-этан
7)Атомы Карбона в этилене находятся в состоянии гибридизации-
8)Гидрирование-это процесс взаимодействия с -с водородом
9)Гидрогалогенирование - это процесс взаимодействия с -галогеноводородом
10)Мономером полиэтилена является -этилен
11)Молекула ацетилена имеет форму -C2H2
12)В молекуле этилена типом химической связи между атомами является
двойная

Ответить на вопрос

Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:

Контрольная работа по теме «Физколлоидная химия» Вариант 3 1. Определите тепловой эффект реакции, уравнение которой: C2H2 + O2 → CO2 + H2O, если Qобр(H2O) = 241, 8 кДж/моль, Qобр(CO2) = 393, 5 кДж/ моль, Qобр (C2H2) = -64, 6 кДж/моль 2. Во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры с 60º С до 30º С, если температурный коэффициент равен 4? 3. При 7º С и давлении 740 мм рт. ст. некоторое количество газа занимает объем 220 мл. Найти, какой объем займет это же количество газа при 30º С и давлении 111, 5 кПа. 4. В каких случаях возможна реакция в растворе между предложенными реагентами? А) сульфит натрия и серная кислота Б) серная кислота и нитрат бария В) азотная кислота и гидроксид калия Г) сульфат натрия и нитрит меди (II) Д) оксид свинца (II) и азотная кислота Е) гидроксид меди (II) и серная кислота Составьте ионные уравнения возможных реакций. 5. К 250 г 60 %-ного раствора азотной кислоты прилили 200 мл воды. Каково процентное содержание азотной кислоты во вновь полученном растворе? 6. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в следующей схеме: K2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + H2O 7. Растворимость фосфата серебра Ag3PO4 в воде при температуре 20°C равна 6, 15·10–3 г/л. Определить произведение растворимости. 8. Какую массу 5 %-го раствора хлорида калия надо добавить к 150 г 10 %-го раствора хлорида калия, чтобы массовая доля соли составила 25 %?
Ваше имя (никнейм)*
Email*
Комментарий*

Популярные вопросы в разделе

aprilsamara2019
zelreiki
ledlenta751
Aleksandrovna1153
zabrodin
natkoff5
vifslafes
sky-elena712558
info2471
Федорович Шахова241
Shcherbakov_Artur1781
zhmulyov-denis8
Avshirokova51
annayarikova
v79150101401