Потрібно було виготовити з 6 грамів сечовини водний розчин із масовою часткою 4 %. А учень з 6 г речовини виготовив розчин з масовою часткою 0, 05. Як йому виправити помилку?

Объяснение:

Подсчитываем вначале массовую долю второго химического элемента по разности от 100% отнимаем известную массовую долю элемента, затем принимаем массу образца за 100 г, тогда массы элементов будут соответственно равны массовым долям элементов. Далее находим соотношение атомов, делим массу элемента на его относительную атомную массу, затем большее число делим на меньшее и получаем целое число, которое указывает количество атомов, входящих в состав данного вещества.

а) n(S):n(O) = 50/32:50/16 = 1.5625:3.125 = 1:2, следовательно, формула SO2

б) n(P):n(H) = 91/31:9/1 = 3:9 = 1:3, следовательно, формула PH3

в) n(N):n(O) = 30/14:70/16 = 2.14: 4.375 = 1:2, следовательно, формула NO2

г) n(Al):n(S) = 36/27:64/32 = 1.33:2 = 3:6=1:2,  следовательно, формула AlS2

В г) неправильное условие, формула Al2S3

д) n(K):n(O) = 83/39:17/16 = 2.13:1.063 = 2:1, следовательно, формула K2O

е) n(N):n(F) = 20/14:80/19 = 1,43:4,21 = 1:3,  следовательно, формула NF3

pH=11 (ответ D)

Объяснение:

HBr + NaOH = H2O + NaBr

C(Br-)=0.01 моль/л;

C(Na+)=0.011 моль/л;

Возьмём 1 литр образовавшегося раствора, тогда C(Br-)=n(Br-)/V;

C(Na+)=n(Na+)/V;

n(Na+)=0.011;

n(Br-)=0.01;

Так как реакция нейтрализации протекла полностью, а количество ионов отличается, значит один из компонентов был в избытке.

молекула NaBr диссоциирует на 2 иона (Na+)+(Br-) в равных количествах 0.01 моль(Br-) и 0.01 моль(Na+). Отсюда видно, что ионы (Na+) находятся в избытке за счёт избытка гидроксида натрия.

NaOh диссоциирует с образованием ионов Na и гидроксид-иона (OH-).

pH+pOH=14;

pOH=-log(c(oh-));

pOH=3;

ph=11;