К неэлектролитам относится1) глюкоза 2) гидроксид калия 3) соляная кислота 4) хлорид кальция Осадок не образуется при смешивании растворов1) хлорид натрия и нитрат меди (2)2) сульфат калия и гидроксид бария3) силикат натрия и азотная кислота4) фосфат калия и хлорид бария Гидроксид натрия реагирует с1) сульфатом калия 2) хлоридом железа (3) 3) нитратом бария 4) оксидом лития Раствор соляной кислоты реагирует с:1) ртутью 2) оксидом меди (2) 3) оксидом фосфора (5) 4) сульфатом натрия..Сульфату меди (2) соответствует формула: 1)CuCl2 2)CuSO4 3)CuSO3 4)CuSРешите задачу:Вычислите массу осадка, полученного при реакции 8 граммов гидроксида натрия с хлоридомжелеза (2 Решите задачу:В раствор нитрата алюминия добавили 56 граммов 6% раствора гидроксида калия. Вычислитемассу полученного осадка.Составьте уравнения электронного баланса, поставьте коэффициенты в схеме, укажитеокислитель и восстановитель: FeO + C – Fe + CO2К электролитам относится1) кислород 2) азотная кислота 3) глюкоза 4) оксид серы (6)12 Осадок образуется при смешивании растворов1) сульфит натрия и соляная кислота2) карбонат калия и гидроксид натрия3) гидроксид натрия и сульфат меди (2)4) гидроксид калия и азотная кислота Раствор серной кислоты реагирует с1) хлоридом калия 2) медью 3) нитратом бария 4) оксидом фосфора (5) Раствор гидроксида натрия реагирует с:1) сульфатом калия 2) магнием 3) сульфатом железа (3) 4) оксидом меди (2).Хлориду железа (2) соответствует формула: 1)FeCl3 2)Fe(OH)2 3)FeSO4 4)FeCl2 . Решите задачу:Вычислите массу серной кислоты, затраченной на реакцию с 16 граммами гидроксида натрия. Решите задачу:Вычислите массу осадка, полученного при реакции 63, 5 граммов 6% раствора хлорида железа (2) сраствором гидроксида калия. Составьте уравнения электронного баланса, поставьте коэффициенты в схеме, укажитеокислитель и восстановитель: Al + O2 - Al2O3
Ответы
Органі́чна хі́мія — один з найважливіших розділів хімії, який вивчає структуру та властивості органічних сполук, вуглеводнів та їхніх похідних (тобто майже всіх сполук вуглецю з іншими хімічними елементами). В органічних сполуках вуглець завжди знаходиться в збудженому стані (явище переходу електронів на більш високі енергетичні рівні за розпаду заповненої комірки на нижчому енергетичному рівні), коли його максимальна валентність дорівнює IV, а не II .
За часів середньовіччя до цих знань нічого не додалося, деякий прогрес почався тільки в XVI–XVII століттях: були отримані деякі речовини, в основному шляхом перегонки певних рослинних продуктів. У 1769–1785 роках Шеєле виділив кілька органічних кислот, таких як яблучна, лимонна, винна, галова, молочна і щавлева. У 1773 році Руель виділив з людської сечі сечовину.
Виділені з тваринної або рослинної сировини продукти мали між собою багато спільного, але відрізнялися від неорганічних сполук. Так виник термін «Органічна хімія» — розділ хімії, котрий вивчає речовини, виділені з організмів
За часів середньовіччя до цих знань нічого не додалося, деякий прогрес почався тільки в XVI–XVII століттях: були отримані деякі речовини, в основному шляхом перегонки певних рослинних продуктів. У 1769–1785 роках Шеєле виділив кілька органічних кислот, таких як яблучна, лимонна, винна, галова, молочна і щавлева. У 1773 році Руель виділив з людської сечі сечовину.
Виділені з тваринної або рослинної сировини продукти мали між собою багато спільного, але відрізнялися від неорганічних сполук. Так виник термін «Органічна хімія» — розділ хімії, котрий вивчає речовини, виділені з організмів
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
Популярные вопросы в разделе
Определите массу и объем, занимаемый при н.у. молекулами кислорода?\
Автор: buff-studio
Раствор и расплав baco3 полный электролиз 10
Автор: cmdkotelniki
Скорее всего задача изложена следующим образом: При сгорании органического вещества массой 3,1 г образовались углекислый газ объёмом 2,24 л (н.у.) и вода массой 2,7 г.
1) Находим молярную массу вещества:
0,01моль 0,62г
1моль Х г
Х = 0,62/0,01 = 62 г/моль
2) 3) Найдём количества вещества (количество молей) C, H по формулам:
n(C) = n(CO₂) = V/V(m) = 2,24/22,4 = 0,1 моль
V(m) - объём одного моля газа, для любого газа он равен 22,4 л
n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*2,7/18 = 0,3 моль
где М - молярная масса воды, М(Н₂О) = 18 г/моль
3) Определим, есть ли кислород в формуле вещества:
m(C) = n(C)*M(C) = 0,1 моль*12 г/моль = 1,2 г
m(Н) = n(Н)*M(Н) = 0,3 моль * 1 г/моль = 0,3 г
m(O) = m(вещества) – [(m(C) + m(H)] = 3,1 - (1,2 + 0,3) = 1,6 г
То есть кислород в формуле есть и его количество молей в 3,1 г вещества равно:
n(O) = m(O)/M(O) = 1,6/16 = 0,1 моль
5) Значит соотношение углерода, водорода и кислорода в формуле составляет:
С : Н : О = 0,1 : 0,3 : 0,1
Чтобы прийти к целым числам, нужно все числа поделить на 0,1
С : Н : О = 1 : 3 : 1
Формула вещества СН₃О
Но молярная масса такого вещества 31, значит удваиваем количества элементов, получаем:
С₂Н₆О₂ , скорее всего это этиленгликоль