Приготовить 500 мл 0, 1М раствора дихромата калия K2Cr2O7. . Опишите процесс приготовления раствора с химического оборудования.

1. Горение серы, отбеливание ткани, прогоркание сливочного масла

2. Смесь растительного масла и воды, нефти и воды

3. Cu, O, Hg, CI, S, Na

4. O₂ – одна молекула кислорода, Na – натрий

5.

2Al + 3S = Al₂S₃   (реакция соединения)

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂   (реакция разложения)

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂   (реакция замещения)

Al₂O₃ + P₂O₅ = 2AlPO₄  (реакция соединения)

Ag₂S + O₂ = 2Ag + SO₂  (реакция замещения)

6. m = n× M = 4 × (2 × 27 + 16 × 3) = 408 г

7.

Mr (Al₂O₃) = 27 × 2 + 16 × 3 = 102

ω (Al) = 27 × 2 / 102 × 100% = 53%

ω (O) = 16 × 3 / 102 × 100% = 47%

Объяснение:

(1)Cl2

a)ковалентно неполярная связь

б) молекулярная кристаллическая решетка

г) (газ, н.у.)3,214 г/лСродство к электрону атома3,65 эВПервая энергия ионизации12,97 эВТеплоёмкость (298 К, газ)34,94 Дж/(моль·K)

(2)HCl

a)ковалентно полярная связь

б)молекулярная кресталическая решётка

г)Хло́роводоро́д, хло́ристый водоро́д (HCl) — бесцветный, термически устойчивый ядовитый газ (при нормальных условиях) с резким запахом, дымящий во влажном воздухе, легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.

(3)NaCl

a)ионная связь

б)ионная кристаллическая решетка

г)Свойства хлорида натрия