Обчисліть, яку масу цукру і води треба взяти для приготування 50 грам розчину з масовою часткою цукру 0, 04 (4%)

Решение.

M(AgNO3)= 170 г/моль

M(NaCl) = 58,5 г/моль

n(AgNO3) = 100·0.13/170 = 0,0765 моль,

n(NaCl) = 100·0,13/58,5 = 0,222 моль

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Из УХР видно, что NaCl находится в избытке, значит, по УХР AgNO3 расходуется полностью и образуется по 0,0765 моль AgCl (выпадает в осадок) и NaNO3. Кроме того, в р-ре остается

0,222 - 0,0765 = 0,146 моль NaCl

Массы в-в, находящихся в р-ре, равны:

m(NaNO3) = n*M = 0,0765 моль*85 г/моль = 6,5 г

m(NaCl) = n*M = 0,146 моль*58,5 г/моль = 8,54 г

Найдем массу р-ра. Для этого из суммы масс исходных р-ров вычтем массу осадка AgCl:

m(p-pa) = (m(p-pa AgNO3) + m(p-pa NaCl)-m(AgCl) =

= (100+100)-0.0765*143.5=189 г

Находим массовые доли в-в в р-ре:

ω(NaNO3) = 6,50/189*100% = 3,44%

ω(NaCl) = 8,54/189*100% = 4,52%

ответ: 3,44% NaNO3, 4,52% NaCl.

Решение. При рассмотрении р-ров, приготовленных из двух или более индивидуальных в-в, необходимо помнить, что взаимодействие между ними может происходить с образованием нерастворимых, малодиссоциирующих или газообразных в-в. В таких случаях исходные в-ва не могут одновременно находиться в растворе.

1. NaOH и Р2О5. Оксид фосфора (5) реагирует с водой с образованием ортофосфорной к-ты:

Р2О5 + 3Н2О = 2Н3РО4, которая нейтрализуется щелочью. В зависимости от соотношения между NaOH и H3PO4 могут протекать три реакции:

H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O

Исходные в-ва одновременно в р-ре быть не могут, поскольку образуется малодиссоциирующее соединение Н2О.

2. Ba(OH)2 и СО2. При пропускании СО2 через р-р Ва(ОН)2 выпадает осадок ВаСО3 и образуется малодиссоциирующее соединение Н2О:

Ва(ОН)2 + СО2 = ВаСО3↓ + Н2О

Исходные в-ва одновременно в р-ре быть не могут.

3. КОН и NaOH. Оба в-ва - сильные основания и хорошо диссоциируют в воде. В р-ре содержатся ионы K⁺, Na⁺, OH⁻, концентрация их остается постоянной. Данные соединения в р-ре могут существовать одновременно.

4. NaHSO₄ и BaCl₂. При диссоциации гидросульфата натрия в водном р-ре образуются ионы Na⁺ и HSO₄⁻. серная к-та является сильной даже по второй степени диссоциации, поэтому ионы HSO₄⁻ - частично диссоциируют на ионы Н⁺ и SO₄²⁻, которые немедленно реагируют с ионами Ва²⁺ с образованием осадка BaSO₄. Суммарное уравнение реакции:

NaHSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + NaCl + HCl

Исходные в-ва в р-ре одновременно быть не могут.

5. HCl и Al(NO₃)₃. Рассмотрим возможность протекания данной реакции:

3HCl + Al(NO₃)₃ ⇄ AlCl₃ + 3HNO₃.

Исходные в-ва и продукты реакции полностью диссоциированы в водном р-ре. Уравнение реакции можно переписать в ионном виде:

Al³⁺+3NO₃⁻+3H⁺+3Cl⁻ ⇄ Al³⁺ + 3Cl⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻.

Из ионного уравнения видно, что в р-ре будут находиться ионы всех четырех видов, иначе говоря, р-р, содержащий одновременно Al(NO₃)₃ и HCl, приготовить можно.