1. В воду добавили и хорошо размешали: 1) сахар, 2) глину, 3) черный перец, 4) поваренную соль. Растворы образовались в случаях: а) 1, 2; б) 1, 4; в) 2, 4, г) 2, 3. 2. Укажите название вещества, хорошо растворяется в воде: а) питьевая сода; б) железные опилки; в) молотый кофе; г) мел. 3. В воде массой 180 г растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе: а) 11%; б) 10%; в) 12%; г) 13%. 4. Во время выпаривания всей воды из раствора соли массой 150 г получили сухую соль массой 3 г. Какая массовая доля соли в исходном растворе? А) 4%; б) 5%; в) 3%; г) 2%. 5. В раствор 100 г с массовой долей соли 3% добавили еще 200 г воды. которая массовая доля соли в новом растворе? А) 1, 5%; б) 1%; в) 2%; г) 2, 5%. 6. Какую массу соли надо добавить к раствору массой 92 г с массовой долей соли 4%, чтобы увеличить массовую долю соли в 2 раза? А) 6г; б) 7 г в) 4 г г) 5 г. ОТВЕТЫ В ЗАДАЧАХ ПОДТВЕРДИТЬ РАСЧЕТАМИ
Ответы
Решение:
1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди.
2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь.
3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода.
4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная.
Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.
1. Реакция ионного обмена. Очевидно, что в результате выделиться сульфат бария (это и есть осадок, от которого отделили раствор) и хлорид меди.
2. На электродах происходит электролиз хлорида меди. На катоде будет восстанавливаться медь.
3. При реакции меди с концентрированной серной кислотой будет образовываться сульфат меди, диоксид серы (он же и есть тот самый газ в условии) и вода.
4. Здесь протекает реакция окислительно-восстановительная.
Сульфат калия здесь получился потому, что в результате реакции на самом деле будет оксид серы (VI), но так, как наша среда щелочная (а щелочь, увы, там ни с чем, кроме получившегося оксида, не будет реагировать), там будет образовываться сульфат калия.
Ответить на вопрос
Поделитесь своими знаниями, ответьте на вопрос:
m(Na2SO3) = 126 г,
ω(Na2SO3) = 10%,
m(HCl) = 73 г,
ω(HCl) = 10%.
Решение:
1) составим уравнение реакции:
Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + H2О + SO2↑
из уравнения видно, что количество вещества n(Na2SO3) отностся к
n(SO2), как 1:1 (по коэффициентам),
2) по формуле n=m/M рассчитываем количество вещества сульфита натрия, но для этого найдем массу его вещества, т.к. нам дана в условии лишь масса его раствора:
m(вещ-ва) Na2SO3 = (m (р-ра)*ω) /100%,
m(вещ-ва) Na2SO3 = (126 г *10%)/100% = 12,6 г.
3) рассчитаем молярную массу вещества: M (Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16 *3 = 126 г/моль,
4) найдем количество вещества:
n (Na2SO3) = 12,6 г/ 126 г/моль = 0,1 моль,
5) n(SO2) = n(Na2SO3) = 0,1 моль,
6) из формулы n = V/ Vm найдем объем сернистого газа, учитывая, что Vm = 22,4 л/моль.
получим: V (SO2) = n * Vm = 0,1 моль * 22,4 л/моль = 2,24 л.
ответ: объем сернистого газа равен 2,24 л.
Удачи;)