Осуществить цепочки превращений дать название полученным веществам

ЭЛЕКТРОЛИЗ СОЛЕВЫХ РАСПЛАВОВ
    Электролиз ионных расплавов. Для выделения металлов, электродные потенциалы которых намного отрицательнее водорода или на которых водород выделяется без перенапряжения, применить электролиз водных растворов нельзя. Многие из этих металлов вытеснять водород из воды. К числу металлов, которые не могут быть получены электролизом водных растворов, относятся следующие Ы, Ма, К, КЬ, Сз, Са, 8г, Ва, Ве, Mg, А1, Т1, 2г, ТЬ, и, МЬ, Та, Мо, , а также все лантаноиды и актиноиды. Все эти металлы могут быть получены электролизом солевых расплавов, получивших название ионных расплавов. [c.105]

1. А
2. Б
3. 2Al+3Cl2=2AlCl3         ответ В
4. Б
5. х=44.8*1/1=44.8    Б
6. Б
7. А
8. Г
9. 2НNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2 H2O      р-ция обмена
10. х=80*39,2/98=32г
11. 4Li + О2 → 2Li2O р-ция соед,      Fe2O3 + 2Al → Al2O3 +2Fe р-ция замещения

13. А. Fe+ 2НС1 = FeCl2 + Н2. 
Б. 2А1 + 3Cl2 = 2А1С13

12. смесь поместить в стакан, налить воды и перемешать. соль растворится, песок нет. (растворение - физический процесс) вылить содержимое стакана на фильтр. растворенная соль проходит через фильтр (фильтрат), речной песок остается на фильтре. фильтрат вылить в чашку фарфоровую для выпаривания и поместиь на кольцо штатива лабораторного , зажечь спиртовку и нагревать. так как температура кипения воды и соли сильно различаются, то вода начинает испаряться, а сольостается в чашке.