Рассчитайте объем хлороводорода при нормальных условиях полученный при взаимодействии 11, 7 г. хлорида натрия с концентрированной серной кислотой

Для решения данной задачи, необходимо знать химическое уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и серной кислотой (H2SO4).

Химическое уравнение данной реакции выглядит следующим образом:

NaCl + H2SO4 → HCl + Na2SO4

Из уравнения видно, что 1 моль хлорида натрия реагирует с 1 молью серной кислоты и образует 1 моль хлороводорода.

Шаг 1: Вычисление молей хлорида натрия.

Масса хлорида натрия, данная в задаче, составляет 11,7 г. Чтобы вычислить количество вещества (в молях), необходимо разделить данную массу на молярную массу NaCl.

Молярная масса NaCl = молярная масса Na + молярная масса Cl
Молярная масса NaCl = 22,99 г/моль + 35,45 г/моль = 58,44 г/моль

Количество вещества хлорида натрия (в молях) равно:
n(NaCl) = масса(NaCl) / молярная масса(NaCl)
n(NaCl) = 11,7 г / 58,44 г/моль

Шаг 2: Вычисление молей хлороводорода.

Поскольку стехиометрический коэффициент для хлорида натрия в уравнении реакции равен 1, то количество вещества хлороводорода (в молях) также будет равно 1.

n(HCl) = 1 моль

Таким образом, при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой получится 1 моль хлороводорода.

Шаг 3: Вычисление объема хлороводорода при нормальных условиях.

Объем газа можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа - закон Авогадро.

V = n * Vm

где V - объем газа (в литрах), n - количество вещества газа (в молях), Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставим значения:

V(HCl) = n(HCl) * Vm
V(HCl) = 1 моль * 22,4 л/моль

Ответ: Объем хлороводорода, полученный при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой, составляет 22,4 л при нормальных условиях.