Н2 + О2  H2O Ba + HCl  BaCl2 + H2 KOH + H2SO4  K2SO4 + H2O HgO  Hg + O2 Al + CuCl2  AlCl3 + Cu P2O5 + H2O  H3PO4 Fe(OH)2 + HCl  FeCl2 + H2O MnI3  Mn + I2

Объяснение:

2H2 + O2 = 2H2O

Ba + 2HCl = BaCl2 + H2

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

2HgO = 2Hg + O2

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O

2MnI3 = 2Mn + 3I2

2h2+o2=2h2o

ba+2hcl=bacl2+h2

2koh+h2so4=k2so4+2h2o

2hgo=2hg+o2

2al+3cucl2=2alcl3+3cu

p2o5+3h2o=2h3po4

fe(oh)2+2hcl=fecl2+2h2o

2mni3=2mn+3i2

1) 4FeS2 + 15O2 = 2Fe2O3 + 8SO3
2) SO3 + H2O = H2SO4
По первому уравнению видим (это показывают коэффициенты в уравнениях) , что оксида серы получается вдвое больше, чем использовано пирита. А по второму - количество кислоты такое же, как и оксида серы.
Найдём массу сульфида серы в пирите: m(FeS2) = m(руды) *w = 2000 г*0,6 = 1200 г
Находим количество вещества сульфида железа: n(FeS2) = m/M = 1200 г/120 г/моль = 10 моль.
Значит, оксида серы выделилось вдвое больше, т. е. 20 моль
Найдём массу серной кислоты: m(H2SO4) = n*M = 20 моль*98 г/моль = 1960 г
Найдём массу раствора кислоты: m(р-ра) = m(H2SO4)/w = 1960 г/0,8 = 2450 г

Какой из металлов не реагирует с соляной кислотой?
3) медь 
Какой из металлов не реагирует с раствором сульфата меди(II)?
3) серебро   
Какой из металлов самовоспламеняется на воздухе?
1) калий 
Какой из металлов легко режется ножом?
2) натрий
Какой из перечисленных металлов наиболее распространен в природе?
3) алюминий       
Какой из металлов реагирует с водой при нормальных условиях?
3) калий        
Какой из металлов не будет реагировать с раствором сульфата меди(II)?
4) ртуть
Какой из металлов встречается в природе в свободном состоянии?
4) медь