Составьте уравнения химических реакций согласно по схеме:С объяснением

1) 2Zn + O2 = 2ZnO;

2) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O;

3) ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 (осадок) + 2NaCl;

Добрый день! Давайте рассмотрим задачу постепенно для того, чтобы ответ был понятен.

В условии задачи упоминается межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация. Межмолекулярная дегидратация происходит при взаимодействии молекул одного вещества, в данном случае - спирта. Внутримолекулярная дегидратация происходит внутри одной молекулы спирта.

Нам известно, что при межмолекулярной дегидратации образуется 55,5 г простого эфира. Пусть масса исходного спирта будет Х г.

Во время межмолекулярной дегидратации одной молекулы спирта образуется одна молекула эфира. Так как молекулярная масса простого эфира равна 44 г/моль, то мы можем записать следующее уравнение:

55,5 г (масса эфира) = (X г / молярная масса спирта) * (44 г/моль)

Теперь рассмотрим внутримолекулярную дегидратацию. При этом образуется 33,6 л алкена. Зная, что молекулярная масса алкена равна 56 г/моль (это можно вычислить, зная молекулярную формулу алкена), мы можем записать уравнение:

33,6 л (объем алкена) = (X г / молярная масса спирта) * (56 г/моль)

Теперь у нас два уравнения с двумя неизвестными - молекулярной формулой спирта (X) и его молярной массой. Давайте решим систему этих уравнений.

Перепишем наши уравнения:

55,5 = (X / молярная масса спирта) * 44 (уравнение 1)
33,6 = (X / молярная масса спирта) * 56 (уравнение 2)

Разделим уравнение 1 на уравнение 2, чтобы избавиться от молярной массы спирта:

55,5 / 33,6 = 44 / 56

Теперь найдем молярную массу спирта:

(55,5 / 33,6) * 56 = молярная масса спирта

Рассчитав молярную массу спирта, мы сможем определить его молекулярную формулу.

Добрый день! Давайте разберемся с вашим вопросом.

Итак, у вас есть две пробирки. В каждую из них налейте по 1 мл раствора сульфата меди (II). Затем в каждую пробирку положите по грануле алюминия.

А теперь к делу. В одну из пробирок добавьте несколько кристаллов поваренной соли в качестве катализатора.

Что происходит? Наблюдайте внимательно. Вы заметите, что в пробирке без поваренной соли ничего не происходит. Реакция между сульфатом меди (II) и алюминием не происходит самопроизвольно.

А в пробирке с поваренной солью что-то происходит! Вы увидите, что цвет раствора меняется на золотистый, появляются маленькие образования на поверхности пробирки.

Теперь давайте разберемся, почему происходит эта реакция.

Реакция между сульфатом меди (II) и алюминием идет по следующему уравнению:
3CuSO4 + 2Al -> 3Cu + Al2(SO4)3

В обычных условиях эта реакция происходит крайне медленно или не происходит вообще. Однако, когда к реакции добавляется поваренная соль, она выступает в качестве катализатора, то есть ускорителя реакции.

Чем это объяснить? Поваренная соль содержит ион хлора, который способен образовывать комплексы с ионами меди (II) и образование этих комплексов ускоряет процесс реакции.

Итак, чтобы ответить на ваш вопрос, когда мы добавили поваренную соль, она действовала как катализатор для реакции между сульфатом меди (II) и алюминием, ускоряя эти процесс и образуя новые соединения.

Вывод: Поваренная соль (ион хлора) действует как катализатор для реакции между сульфатом меди (II) и алюминием, ускоряя процесс и образуя новые соединения.