Як добути алюміній нітрат різними бів)

В лаборатории водный раствор нитрата алюминия получают растворением алюминия в разбавленной азотной кислотой.

Альтернативный метод заключается во взаимодействии гидроксида алюминия с азотной кислотой

Наконец, искомую соль можно получить обменной реакцией сульфата алюминия с нитратом бария или свинца.

Из водного раствора посредством кристаллизации выделяют нонагидрат нитрата алюминия. Кристаллогидраты с меньшим количеством воды получают из водных растворов азотной кислоты.

Безводный нитрат алюминия можно получить реакцией кристаллогидрата с избытком оксидом азота (V) (реакция или безводного хлорида алюминия с нитратом хлора.В промышленности безводный нитрат алюминия получают взаимодействием оксида или гидроксида алюминия с оксидом азота.

Розрізняють іонні, атомні і молекулярні, і металеві кристалічні решітки. Їх будова залежить від типу хімічного зв'язку.
У вузлах іонних кристалічних решіток знаходяться протилежно заряджені іони, між якими проявляються сили межионного взаємодії, вони характерні для з'єднань з іонним типом хімічного зв'язку. Завдяки цим силам взаємодії між іонами, в-ва з іонною кристалічною решіткою є твердими, нелетучими, тугоплавкими, розчини і їх розплави добре проводять електричний струм. Приклади: NaCl, KNO3, KBr та ін.
Атомна Решітка в якості структурної одиниці має атом. Ці атоми можуть бути незалежні один від одного або пов'язані ковалентними зв'язками. У першому випадку це кристалічні решітки Ne, Ar, Kr і т.д., у другому - це решітки простих в-в - таких як алмаз або графіт, SiO2, B. такі речовини характеризуються великою твердістю, високими температурами плавлення, хімічною інертністю.
Молекулярні кристалічні решітки характерні для сполук з ковалентним типом хімічного зв'язку. У вузлах таких решіток знаходяться неполярні або полярні молекули. Між молекулами діють слабкі сили взаємодії, тому речовини з таким типом кристалічної решітки мають незначну твердість, низькі температури плавлення і кипіння, характеризуються летючістю. Такий тип кристалічної решітки характерно для водню, азоту, хлору, кисню, йоду, води, глюкози, спиртів, нафталіну та ін.
У вузлах металевої решітки знаходяться позитивні іони і атоми, оточені електронами, здатними легко переміщатися по всьому кристалу металу. Оскільки металеві зв'язки не мають спрямованого характеру, не дивно, що багато металів можна легко деформувати, не руйнуючи їх кристалічної структури. Метали тверді (виняток - ртуть), мають високі температури плавлення і кипіння, електро - і теплопровідні.

ответ:1) Вещества: древесина, вода, сахар, соль и стекло. Тела: деревянная доска, карандаш, стакан, железный гвоздь, стеклянная палочка

2) Сложные вещества: а),д), б), в), к), з), м)

3) ответ: а), д), б), ж)

4) Сложные: ZnS, NH3, Co2, HCl, CuO. Простые вещества: I2 (это иод с индексом 2), H2. Все остальные - хим. элементы.

5) Физические: испарение воды, образование облаков, горение свечи, ковка металла, размягчение парафина. Химические: помутнение известковой воды под действием углекислого газа, кристаллизация, горение свечи, фильтрование, плавление свинца, прокисание молока.

6) а), г), д), е), ж)

7) Мr(H3PO4)= Ar(H)*3+Ar(P)*1+Ar(O)*4=3+31+16*4=98

Mr(FeO3)=Ar(Fe)*2+Ar(O)*3=56*2+16*3=160.

8) не шарю

9) не шарю

10) II II. V II. III I. V II. IV. II. I. II. IV II. III. I. VII. II

CuO, P2O5, NH3, SO3, N2O3, Na2O, NO2, PCl3, Mn2O7

11) Al7S3 (не точно), Fe2O3, насчёт MnCl ничего сказать не могу... P2O3, S2O2, PH

Объяснение чем только могла :<