Натрій оксид масою 18, 6г повністю розчинили у воді. Через отриманий розчин пропустили карбон(4)оксид. Обчисліть об'єм та кількість речовини карбон(4) оксиду (н.у.), що витратився

Для составления формул бинарных соединений надо знать валентность или степень окисления составляющих элементов. На первых порах речь идет обычно о валентности. Оксиды. Валентность кислорода в оксидах всегда равна 2 (часто ее пишут римскими цифрами) . Предположим, вы хотите написать оксид меди. Предварительно надо знать что медь бывает двухвалентной (чаще) и одновалентной (реже) . Оксид двухвалентной меди CuO. Чтобы валентности обоих элементов были одинаковыми, потому что это число связей между ними (не будем уточнять тип связи) . Здесь у меди 2 и у кислорода тоже 2. Оксид одновалентной меди. Пишете сначала CuO, потом видите, что надо уравнять валентности. Для этого у меди надо поставить нижний индекс 2. Т. е. оксид Сu2O Общая валентность меди стала 2, как и у кислорода. Оксид алюминия. У него всегда валентность 3. Пишете AlO. Для уравнивания валентностей надо взять два атома алюминия и три атома кислорода. Тогда общая валентность алюминия будет 6, у кислорода - тоже 6. Формула Al2O3. Хлориды. Хлор в хлоридах всегда одновалентный. Хлориды олова Sn. Олово бывает двух- и четырехвалентным. Хлорид олова (II) SnCl2, хлорид олова (IV) SnCl4 Сульфиды. Сера в сульфидах двухвалентна. Составление формул сульфидов аналогично составлению формул оксидов. Сульфид железа (III) Fe2S3. Сульфид железа (II) FeS. Дополнение. Все сказанное не относится к соединениям, где атомы одного и того же элемента связаны между собой. Например, пероксид водорода Н2О2 . Структурная формула Н-О-О-Н. Здесь, несмотря на двухвалентность кислорода такая формула, потому что атомы кислорода связаны между собой. То же самое в бинарных органических соединениях, где атомы углерода образуют цепи и кольца. 

Дано:

m(р-ра BaCl2)=15г

ω(р-ра ВаСl2)=5%=0,05
m(р-ра Na2SO4)=10г
ω(р-ра Na2SO4)=8%=0,08

Найти:
m(осадка BaSO4)=y г

Решение:
1) Найдем m чистого вещества BaCl2, Na2SO4)

 ω=m (раствора)/m(вещества) 

то есть

m(вещества)=m(раствора)Хω(раствора)
m(BaCl2 чистого)=15гХ0,05=0,75г

m(чистого Na2SO4)=аналогично=10гХ0,08=0,8г

2) Найдем n(количество вещества) BaCl2, Na2SO4 

n(BaCl2)=m/Mч=0,75г/9590г/моль=7,8206моль

Мч(BaCl2)=137+35x2=9590г/моль

n(Na2SO4)=0,8г/140г/моль=0,0057моль

Мч(Na2SO4)=22x2+32+16x4=140/моль

3) По уравнению хим.реакции найдем массу осадка BaCl2
7,8206моль   0,0057моль             x моль

BaCl2       +     Na2SO4   =         BaSO4(осадок, пишем стрелку вниз)   +   2NaCl

1 моль               1 моль                 1 моль

Сравним дроби
7,8206/1=0,0057/1
7,8206=0,0057

первая дробь больше - избыток

вторая - недостоток

Решаем по недостатку(это правило)

0,0057/1= х/1 (пропорция по ур.реакции. смотри выше)
х = 0,0057х1/1=0,0057

n(BaSO4)=0,0057 моль

4) Найдем массу BaSO4
m(BaSO4)=n(BaSO4)xМч=0,0057мольх233г/моль=1,3281г

Мч(BaSO4)=137+32+16x4= 233г/моль

ответ: m(осадка BaCl2)=1,3281г