Скакими из перечисленных ниже веществ может реагировать гидроксид меди 2: а. азотная кислота, б. кремниевая кислота. в. хлорид натрия. г. серная кислота.

cu(oh)2 + h2so4 = cuso4 + 2h2o

7. соединения с ионной и ковалентной полярной связью являются соответственно: 2) бромид калия и сероводород 8. ковалентной полярной связью образовано каждое из веществ, формулы которых:   2) co₂, sicl₄, hbr 9. ионной связью образовано каждое из двух веществ: 3) нитрид магния и сульфид бария 10. водородная связь характерна для каждого из двух веществ, формулы которых:   4) hf и ch3oh 11. связь в соединении брома с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 4s24p5: 1) ковалентная неполярная 12. связь в соединении углерода с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 3s23p5: 4) ковалентная полярная 13. наиболее выражен характер ионной связи: 2) во фториде кальция 14. наиболее полярна связь в молекуле: 3) фтороводорода 15. наиболее прочная связь в молекуле: 1) азота 16. верны ли следующие суждения о составе, строении и свойствах веществ в твердом состоянии? а. вещества, имеющие атомные кристаллические решетки, могут быть как простыми, так и сложными. б. для веществ, имеющих ионную кристаллическую решетку, характерны низкие температуры плавления.   1) верно только а 17. верны ли следующие суждения о строении и свойствах веществ в твердом состоянии? а. и хлорид аммония, и оксид углерода (ii) имеют ионную кристаллическую решетку б. для веществ, имеющих молекулярные кристаллические решетки, характерна высокая твердость 4) оба суждения неверны 18. верны ли следующие суждения о строении и свойствах веществ в твердом состоянии? а. и бром, и магний – это вещества немолекулярного строения б.для вещества с атомной кристаллической решеткой характерна высокая твердость 2) верно только б 19. вещество, имеющее немолекулярное строение: 1) сероводород 2) бромид калия 3) оксид серы (iv) 20.кристаллическая решетка и оксида серы (iv), и оксид серы (vi) в твердом состоянии: 3) молекулярная 21. формула вещества, имеющего молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии: 4) ch3oh 22. ионную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ, формулы которых: 2) kbr и nh4no3 23. металлическую кристаллическую решетку имеет: 3) алюминий ответом является последовательность цифр. 24. частицы, в которых имеется связь, образованная по донорно-акцепторному механизму: 2) ион аммония 4) ион метиламмония 6) ион гидроксония 25. тройная связь имеется в молекулах: 1) азота 4) ацетилена ответ 26. длина связи увеличивается в рядах веществ, формулы которых: 1) sicl4 à sibr4 à sif4 2) h2se à h2o à h2s 3) sif4 à sibr4 à sicl4 4) so2 à seo2 à teo2 5) hf à hcl à hbr 6) teo2 à seo2 à so2 ответ в на установление соответствия запишите в таблицу цифры, выбранных вами ответов. 27. установите соответствие между названием вещества и видом связи в нем. название вещества       вид связи а) оксид азота (ii)  2) ковалентная полярная б) сульфид натрия  4) ионная в) кальций    3) металлическая г) алмаз 1) ковалентная неполярная а 2) б4) 3)в г1) 28. установите соответствие между названием вещества и типом кристаллической решетки в твердом состоянии. название вещества     тип кристаллической решетки а) сульфат аммония  2) ионная б) алюминий 1) металлическая в) аммиак 4) молекулярная  г) графит 3) атомная а2) б1) в4) г3) 29. установите соответствие между формулой частицы и числом общих электронных пар в ней формула частицы число общих электронных пар а) h2o 1) одна б) nh4+ 2) две в) n2 3) три г) co2 4) четыре а б в г

Дано: m(р-ра hci)=128г. ω%(hci)=12% vm=22,4л./моль v(h₂ 1. определим массу соляной кислоты в ее 128г. 12% раствора: m(hci)=ω%(hci)×m(р-ра hci)÷100%=12%×128г.÷100%=15,36г. 2. определим молярную массу соляной кислоты: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль 3. определим количество вещества n соляной кислоты  в 15,36г.: n=m÷m      n(hci)=m(hci)÷m(hci)=15,36г.÷36,5г./моль=0.42моль 4. запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия с соляной кислотой:   2ai + 6hci= 2aici₃ + 3h₂ 5. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 6моль  соляной кислоты образуется 3моль водорода, а у нас в условии 0,42моль  соляной кислоты, значит образуется в два раза меньше моль водорода.n(h₂)=0,21моль 6. определим объем водорода количеством вещества 0,21моль: v(h₂)=n(h₂)хvm = 0,21мольх22,4л./моль=4,7л. 7. ответ: из 128г. 12% соляной кислота при взаимодействии с алюминием образуется 4,7л. водорода.