Только щелочные и щелочноземельные металлы входят в ряд 1) Cs, Ca, Be, Na 2) Rb, Sr, Ba, Li 3) Mg, K, Al, Na 4) B, Be, K, Ba​

а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:

В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:

NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!

Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O

Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2

Продукты электролиза: Ni и Cl2

б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:

В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:

NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)

В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:

Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni

Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)

Йодная настойка - это какой-нибудь йодид. Возьмём самый банальный и распространённый KI. Перекись - отличный окислитель, особенно в реакции с хорошими восстановителями(как йодная настойка). Составим элементарную реакцию:
I(-) - восстановитель, то есть отдаёт электроны - повышает степень окисления. В реакции с перекисью до I2: I(-) - 2e = I2
O2(-) - окислитель - понижает степень окисления, естественно, до O(-):
O2(-) + 2e = O(-)
У нас в системе участвует одинаковое количество принимаемых и отдаваемых электронов - ничего уравнивать через метод электронного баланса не нужно. Но так как в системе находится К, то нужно его куда-то деть, и он вступает в реакцию с образующейся водой(из восстановленного кислорода), с образованием KOH:
KI + H2O2 = I2 + KOH
Следует теперь лишь уравнять количество атомов без всякого запара, просто устным счётом:
2KI + H2O2 = I2 + 2KOH