Хімія 9 клас Контрольна робота. І-рівень. 1До яких наук відноситься хімія: А.Точних Б.Гуманітарних В.Природничих Г.Філологічних. 2) Речовини, які не утворюються в природі і виготовляються промисловим шляхом називаються: А.Неприродними Б.Синтетичними В.Штучними Г.Полімерними. 3)Реакція нейтралізації відноситься до реакцій: А.Розкладу Б.Сполучення В.Обміну Г.Заміщення. 4)Сума коефіцієнтів у рівнянні взаємодії алюмінію з розбавленою сульфатною кислотою складає: А.8 Б.12 В.4 Г.9 5)За будовою жири відносять до: А.Естерів Б.Алканів В.Спиртів Г.Карбонових кислот. 6)Визначте речовини, при зливанні розчинів яких утворюється осад: А.Na2SO4 i BaCl2 Б.Na2SO4 i KOH В.Na2SO4 i H3PO4 Г.Na2SO4 i AgNO3 7) Органічні речовини, що мають подібну будову і відрізняються між собою на одну або кілька груп -СН2 називаються: А.Ізомерами Б.Гомологами В.Біополімерами Г.Вуглеводами. 8) Реакція горіння метану відноситься до реакцій: А.Сполучення Б.Екзотермічних В.Окисно-відновних Г.Всі відповіді вірні 9) Реакції, які відбуваються одночасно в 2-х протилежних напрямках називаються: А.Комплексними Б.Оборотними В.Подвійними Г.Прямими. 10) Молярна маса сахарози становить: А.148 Б.408 В.342 Г.234. ІІ-рівень 1.Обчисліть відносну густину бутину за воднем і за повітрям. 2.Термохімічне рівняння горіння етану таке: 2 С2Н6 + 7 О2 = 4 СО2 + 6 Н2О; Н=-3120кДж. Яка кількість теплоти віділиться при згорянні 5, 6 л (н.у.) етану. ІІІ-рівень 1.Складіть рівняння за наведеною схемою перетворень і вкажіть тип кожної реакції: Mg-->MgO--> -->Mg(NO3)2-->Mg(OH)2-->MgCO3-->CO2-->C6H12O6.Для реакції 1 складіть електронний баланс, вкажіть окисник і відновник. Для реакції 3 складіть йонно-молекулярне рівняння. 2.Обчисліть масу осаду, утвореного при зливанні розчину аргентум (І) нітрату і 160г хлоридної кислоти з масовою часткою HCl 10%.

Объяснение:

2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

3BaO + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 3H2O

2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

BaCl2 + K2SO4 = BaSO4↓ + 2KCl

3) 2Mg + O2 = 2MgO

MgO + H2O = Mg(OH)2

3Mg(OH)2 +2 H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 6H2O

      5,4 г                                                                   Х л

4)    2Al      +      3H2SO4    =     Al2(SO4)3     +     3H2

   n=2 моль                                                           n=3 моль

М = 27 г/моль                                                     Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                                  V = 67,2 л

5,4 г   Al    -    Х л   Н2

54 г   Al     -    67,2 л  Н2

V(H2) = 5,4 * 67,2 / 54 = 6,72 л

CuSO4 молекулярная масса соединения 63,5+32+4х16=162,5 это определяется по таблице менделеева.
Fe молекулярная масса 55,8
У нас 40 граммов CuSO4. Процентное содержание меди равно отношению молекулярной массы меди к мол. массе сульфата меди =63,5/162,5 = 0.39 или 39%. В граммах у нас меди 0.39х40=15,6 грамма. Это вся медь.
В продуктах реакции FeSO4 и Сu
мол. масса FeSO4 = 55,8+32+4х16=151,8 мол масса Cu = 63,5
процентное содержание железа в сульфате железа равно отношению мол массы железа к мол массе сульфата железа = 55,8/151,8=0,368 или 36,8%
железа у нас всего 12 грамм по условию, значит сульфата может быть не более чем 12/0,368=32,6 грамма.
Если вес железа 12 грамм, а вес сульфата железа 32,6 грамм, значит вес SO4 в продуктах реакции 32,6-12=20,6 грамм.
Ровно столько SO4 отнимется от исходного сульфата меди и прибавится к железу.
Зная, что масса СuSO4 = 40 грамм, а масса всей меди 15,6 грамма, определим вес всего SO4, который есть в сульфате меди. 40-15,6=24,4 грамма.
Из этих 24,4 грамма на реакцию с железом израсходовалось 20,6 грамм (это мы вычислили ранее) , значит неизрасходованного кислотного остатка осталось 24,4-20,6=3,8 грамма. Число положительное означает, что железо на реакцию израсходуется всё, а вот часть сульфата меди останется в растворе (ответ на первый вопрос задачи) .
зная, что процент меди в сульфате меди = 39% определим какой процент SO4 в сульфате меди. 100%-39%=61% или 0,61.
Значит 3,8 грамма кислотного остатка это 61% всего сульфата меди, а масса всего сульфата меди, который остался 3,8/0,61=6,23 грамма.
Таким образом, зная массу оставшегося сульфата меди вычтем из неё массу кислотного остатка (непрореагировавшего) и получим массу непрореагировавшей меди 6,23-3,8 = 2,43 грамма.
Зная массу всей меди которая у нас в наличии (см. ранее) 15,6 грамма, вычтем из неё массу меди невыделившейся из сульфата меди 2,43 грамма 15,6-2,43=13,17 и получим значение массы меди которая выделилась: )
13,7 грамм.