очень нужно сделатьНапишите с дано и найти​

m(H₂SO₄) = 49 г

m(MgSO₄) = 60 г

Объяснение:

Дано:

n(Mg(OH)₂) = 0,5 моль

Найти:

m(H₂SO₄) = ?

m(соли) = ?

Решение: Mg(OH)₂ + H₂SO₄ = MgSO₄ + 2H₂O

1) Найдем количество вещества кислоты и соли по реакции: видно, что кислоты взято столько же, сколько и гидроксида магния, а также соли образовалось такое же количество (по коэффициентам - у всех 1). Значит, их количества вещества будут равны:

n(H₂SO₄) = n(MgSO₄) = n(Mg(OH)₂) = 0,5 моль

2) Найдем массу кислоты и соли: m = n · M

m(H₂SO₄) = n(H₂SO₄) · M(H₂SO₄) = 0,5 · (1·2+32+16·4) = 49 г

m(MgSO₄) = n(MgSO₄) · M(MgSO₄) = 0,5 · (24+32+16·4) = 60 г

ответ: 49 г H₂SO₄ ; 60 г MgSO₄

Сначала, нужно определить степень окисление  у каждого, то есть металла, неметалла

У этого уравнение , степень окисление меняется у

марганца Mn  от +7 до +4

и у серы S +4 до +6

Теперь составляем овр:

Mn(+7) + 3e- → Mn (+4)  Ι 2

                                      Ι

S(+4) - 2e- → 3 S(+6)      Ι 3

а теперь получение электроны перемешаем

полученные электроны это коэффициенты серы и марганца

3 Na2SO3  + 2 KMnO4 + H2O → 3 Na2SO4 (aq) + 2 MnO2  + KOH

так как коэффициент у марганца 2 это тоже  как бы коэффицент калия

полное уравнение:

3 Na2SO3  + 2 KMnO4 + H2O → 3 Na2SO4 (aq) + 2 MnO2  + 2KOH

Объяснение:

Доказать амфотерность не сложно. Достаточно привести пару реакций где оксид свинца (II) реагирует как с кислотами так и с основаниями (щелочами)

Реакция оксида свинца с щелочью не наглядна, но тем не менее. Оксид переходит из нерастворимого состояния в растворимый - реакция идет c образованием соли плюмбат калия. Кислота называется свинцовая H2PbO2, которая может быть выделена в свободном состоянии.

PbO + 2KOH =K2PbO2+ H2O

Реакция амфотерного оксида с кислотами может быть продемонстрирована на примере йодной кислоты (классическая сильная кислота) PbO + HI = PbI2 + H2O В данном случае выпадает осадок красивого желтого (янтарного) цвета.

Объяснение:

Вот так