Растворимость оксалата кальция при 180С равна 4, 20∙10-5 М. Вычислить произведение растворимости данной соли при той же температуре

Відповідь:

Пояснення:

104.D) CH3CHO + Ag2O → CH3COOH + 2Ag

Этаналь окисляется до этановой кислоты

105. Для смещения равновесия в сторону образования продуктов данной реакции:  СО(D) + Cl2(D) → COCl2(D) + Q необходимо:

По принципу Ле-Шателье  - A) Увеличить температуру и увеличить давление

105. S⁺⁶F6 +3 H2S⁻² → 6HF +4 S ⁰

S⁺⁶ + 6е =S ⁰    6               1   окислитель - восстанавливается

                              6(НОК)

S⁻²  - 2е = S ⁰    2                 3   восстановитель - окисляется

ответ - C) 3

107 . Ион Fe2+ имеет электронную конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

ответ - B) Co3+   1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6

В 20 мл (0,02 л) 0,3М раствора NH3 содержится 0,02л * 0,2моль/л = 0,004 моль NH3. В 10 мл (0,01 л) 0,1М раствора HCl содержится 0,01л * 0,1 моль/л = 0,001моль HCl. NH3 и HCl реагируют между собой: NH3 + HCl = NH4Cl. NH3 в избытке (0,004 моль - 0,001моль = 0,003 моль) . Всего в растворе содержится 0,001 моль NH4Cl и 0,003моль NH3, а объем раствора 30 мл (0,03 л) . Можно воспользоваться уравнением Гендерсона-Гассельбаха, приняв, что полученный раствор представляет собой буфер. рН = 14 - рКb - lg([NH3]/[NH4Cl]), где pKb = -lgKb - отрицательный логарифм константы основности, [NH3] - концентрация аммиака, [NH4Cl] - концентрация хлорида аммония. Объем раствора в выражении [NH3]/[NH4Cl] можно сократить, останется только отношение молей: v(NH3)/v(NH4Cl) = 0,003/0,001= 3. Kb(NH3) = 1,8 * 10^(-5) => pKb = 4,74. Тогда рН = 14 - 4,74 - lg2 = 8,96.