1. Расставьте степень окисления элементов, входящих в состав соединений: H+ Cl +O-2, H+ Cl+5O3-2 , H+N+5O3-2, Ag+N+5О3-2, N+4O2-2, N-3H3+, N+2O-2, Ca+2Cl2-, H+Cl+7O4-2, K+Mn+7O4-2, K2+Cr2+6O7-2, H3+ P+5O4-2, K+ O-2H+, H2+O2 -, Zn+2S+6O4-2.2. Закончите уравнения следующих процессов. Укажите окислители и восстановители: Al° - 3e- → Al+3 восстановительFe+3 + e- → Fe+2 окислительS+6 + 8e- → S-2 окислительN-3 - 5e- → N+2 восстановитель3. Укажите процессы окисления, восстановления. В каждом случае укажите количество принятых, или отданных электроновP-3 → P+5 (-8е-)Cu+2→ Cu+ (+1е-)Cl+5→ Cl+7 (-2е-)N+4→ N-3 (+7е

Названия большинства простых веществ совпадают с названиями соответствующих элементов. Только все аллотропные модификации углерода имеют свои особые названия: алмаз, графит, карбин и другие. Кроме этого имеет свое особое название одна из аллотропных модификаций кислорода – озон.
Простейшая формула простого немолекулярного вещества состоит только из символа соответствующего элемента, например: Na – натрий, Fe – железо, Si – кремний.
Аллотропные модификации обозначают, используя буквенные индексы или буквы греческого алфавита:

1) Азотная и серная - сильные кислоты, в отличие от слабой угольной, которая существует только в виде очень разбавленных растворов (в уравнениях записывают как CO2+H2O). Серная и азотная кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами и гидроксидами, с солями более слабых кислот (если образуется газ, вода или осадок). Концентрированная серная кислота пассивирует Al и Fe, окисляет даже некоторые неактивные металлы (реагирует без выделения водорода), а так же некоторые неметаллы. Разбавленная и конц. азотная кислота реагируют с металлами без выделения водорода.  Реагирует с неметаллами, окисляет органические вещества. Соли азотной и угольной кислот разлагаются при нагревании.