Элемент находится во II группе, главной подгруппе, 4 периоде. 1.Запишите номер, название и химический знак элемента 2.Определите и запишите количество электронов (е-), протонов (р+), нейтронов (n+) в атоме этого элемента. 3.По Периодической системе определите и запишите относительную атомную массу элемента (Аr), округлив до целого числа 4.Составьте формулу высшего оксида этого элемента (степень окисления (или валентность) численно равна номеру группы) и формулу гидроксида. 5.Рассчитайте и запишите относительную молекулярную массу (Мr) оксида этого элемента. 6.Вычислите количество вещества этого оксида этого элемента массой 112г. 7.Составьте и запишите уравнение реакции взаимодействия этого оксида с соляной кислотой; запишите тип этой реакции (соединения, разложения, замещения или обмена

Объяснение:

1. ОТносительная молекулярная масса CuO равна 80 а.е.м. Зная относительные атомные массы меди и кислорода, найдем массовые доли атомов элементов :

w(Cu)=Ar(Cu)/M(CuO)*100%=64/80*100=80%;

w(O)=Ar(O)/M(CuO)*100%=16/80*100=20%.

2. Относительная молекулярная масса ZnSO4 равна 161 а.е.м. Зная относительные атомные массы цинка, серы и кислорода, найдем массовые доли элементов :

w(Zn)=Ar(Zn)/M(ZnSO4)*100%=65/161*100=40.37%;

w(S)=Ar(S)/M(ZnSO4)*100%=32/161*100=19.89%;

w(O)=n*Ar(O)/M(ZnSO4)*100%=4*16/161*100=39.75%.

1. Натрий-это щелочной металл,который расположен в третьем периоде, в 1-группе и относится к элементам к главной подгруппе. Натрий имеет 11 протонов,11электронов и 12нейтронов.Натрий имеет следующее электронное строение:

(+11)Na ) ) )

2 8 1

Элетронная конфигурация:

(+11)Na-1s2,2s2,2p6,3s1

2.Натрий относится к щелочным металлам

3. Li<Na<K(металлические свойства у натрия усиливаются)

Li>Na>K (неметаллические свойства у натрия усиливаются а потом ослабеваются)

4. Na>Mg (металлические свойства у натрия ослабеваются а неметаллические усиливаюся)

Na<Mg (неметаллические свойства у натрия ослабевают а металлические усиливаюся

5.Na2O-это основной оксид

6. NaOH-это щелочь

7. N2,Br2,Ag,Fe,Ge,Mo