Зайдите: M, n, v, NФормулы веществ: Маса NH3 - 340гМаса CO2 - 26, 4гМаса CL2 - 117, 5гМаса H2 - 20гМаса HCL - 109, 5г

N(X) невозможно посчитать, поэтому нужно записать так

C5H12 , пентан.

Объяснение:

Предыдущее решение, предложенное bnddnina, некорректно. Пусть мы узнали по плотности:

M(CxHy) = D*M(N2) = 2,57*28 = 72 г/ моль

, что молярная масса 72. Решение простого уравнения:  

12x + 2x + 2 = 72  

корректно далее только в том случае, если уже знаем, что это алкан – т.е. водорода в 1 моле вещества содержится (1 моль атомов)*(2x + 2), но нам этого не дано!

в общем же случае уравнение будет с двумя неизвестными:

12x + y = 72    (1)

и требуется привлечь также данные по массовой доле углерода.

Отношение коэффициентов – это то же, что и отношение количества вещества атомов углерода к количеству вещества атомов водорода -  в произвольной навеске вещества mAB , при массовой доле углерода 83,3%  имеем:

x/y = νС/νH = (mC/12)/(mH/1) = (0.833*mAB/12)/(0,167*mAB) = 0,416     (2)

Решая уравнение (1) совместно с уравнением (2):

12x + x/0,416 = 72

x = 72/(12 + 2,404) = 5, y = 12

получаем, что это вещество – пентан (н-пентан или разветвленный его изомер).

Так сложнее, но правильнее.

В сложных случаях, приняв сразу, что нам дан алкан, вполне можно ошибиться.

Объяснение:

Свободный кислород состоит из двухатомных молекул. Под обычным давлением он сжижается при -183^0C и затвердевает при -219^0C. В газообразном состоянии кислород бесцветен, а в жидком и твердом имеет бледно-синюю окраску.

Получение кислорода в лаборатории основано на разложении богатых им, но сравнительно непрочных веществ. Обычно применяется хлорноватистый калий («бертолетова соль»), распадающийся при нагревании на хлористый калий и кислород:

 

2KClO_3 = 2KCl + 3O_2.

 

Эта реакция интересна тем, что она значительно ускоряется и идет при более низких температурах, если к KClO_3 предварительно добавить немного двуокиси марганца (MnO_2), количество которой после окончания процесса остается неизменным. Подобные двуокиси марганца вещества, ускоряющие реакции, но в результате их сами остающиеся неизменными, называются катализаторами.

Кислород может быть получен в лаборатории также рядом других методов, из которых наиболее удобны: а) слабое накаливание перманганата калия; б) приливание по каплям раствора перманганата калия к подкисленному серной кислотой раствору перекиси водорода; в) действие воды в присутствии солей кобальта на перекись натрия; г) действие разбавленной азотной кислоты на смесь равных весовых частей оксида бария и оксида свинца (IV); д) разложение воды, содержащей серную кислоту или гидроксид натрия, постоянным электрическим током (одновременно образуется также водород).

 

2KMnO_4 = K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2;

2H_2O_2 = 2H-2O + O_2;

2Na_2O_2 + 2CO_2 = 2Na_2CO_3 + O_2;

2HgO = 2Hg + O_2;

2H_2O = 2H_2 + O_2.