Какой объем водорода может быть получен при растворении в воде 19 5 г калия если выход продукта составляет 95

      Сульфид натрия - соль сильного основания и слабой кислоты гидролизуется по аниону. Среда щелочная, рН >7
       Уравнение полного (по двум ступеням) гидролиза сульфида натрия:
Na₂S + 2H₂O = H₂S↑ + 2NaOH
2Na⁺ + S²⁻ + 2H₂O = H₂S↑ + 2Na⁺ + 2OH⁻     полное ионное уравнение
S²⁻ + 2H₂O = H₂S↑ + 2OH⁻  сокращенное ионное уравнение

      Примечание:
     гидролиз по первой ступени:
Na₂S + H₂O ⇄ NaHS + NaOH
2Na⁺ + S²⁻ + H₂O ⇄ HS⁻ + 2Na⁺ + OH⁻
 S²⁻ + H₂O ⇆ HS⁻ + OH⁻
     гидролиз по второй ступени:
NaHS + H₂O ⇄ H₂S↑ + NaOH
Na⁺ + HS⁻ + H₂O ⇄ H₂S↑ + Na⁺ + OH⁻
HS⁻ + H₂O ⇄ H₂S↑ + OH⁻
     В обычных условиях гидролиз проходит только по первой ступени.

MgCO3 = MgO + CO2
Найдём массовую долю (w) карбоната : 100-5=95% или 0,95
Зная массовую долю (w) и техническую массу, найдём чистую массу (m) карбоната: 0,95 * 84 = 79,8г
Теперь можно найти количество вещества (n) соли, зная её молярную массу (М)=84г/моль и массу (m) : 79,8/84=0,95 моль
По уравнению реакции кол-во в-ва соли равно кол-ву в-ва углекислого газа и равно 0,95 моль
Зная кол-во в-ва (n) и постоянную величину молярного объёма (Vm)=22,4л/моль, можно найти объём (V) газа: 22,4 * 0,95 = 21,28л
ответ: 21,28л