Составьте уравнение реакции:P->P2O5->H3PO4->Ca3(PO4)2->H3PO4->CaCa(H2PO4)2​

В лаборатории кислород получают нагреванием перманганата или нитрата калия:
2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
2 KNO3 = 2 KNO2 + O2
Промышленные количества кислорода получают из жидкого воздуха. Сначала воздух сжимают мощными компрессорами . Сжатый воздух в больших -емкостях охлаждается. Затем его подвергают быстрому расширению через узкие каналы, снабженные турбинками для дополнительного отбора энергии у молекул газа. Эти устройства называются турбодетандерами. При расширении любого газа всегда происходит его охлаждение. Если газ был сжат очень сильно, то его расширение может привести к такому сильному охлаждению, что часть воздуха сжижается. Жидкий воздух собирают в специальные сосуды.

Дано
m(известняка) = 400 г
W(CaCO3)%=70%
Определить m(CO2)
Находим массу чистого карбоната кальция в известняке
m(CaCO3) = m(известняка)*W%/100% = 400*70/100 = 280 г
  280г                              х
CaCO3      =      CaO   + CO2
1 моль                           1 моль
М=100 г/моль                 М=44 г/моль
n=m/M=280/100=2,8 моль
По уравнению реакции количество разложившегося карбоната и образовавшегося оксида углерода равны (по 1 моль), отсюда n(CO2)=n(CaCO3)=2,8 моль
m(CO2) = M*n = 44*2,8 =123,2 г
1,7 г                        х
NH3    +   HCl  =  NH4Cl
1 моль                1 моль
М=17 г/моль       М=53,5 г/моль
n=0,1 моль
По уравнению реакции n(NH4Cl)=n(NH3)=0,1 моль
m(NH4Cl) = M*n=53,5*0,1=5,35 г  это масса теоретическая (получена по уравнению)
W%выхода = m(практическая)*100%/m(теоретическую)
W(NH4Cl)%=5*100/5,35=93,46%