1. До розчину масою 80 г. з масовою часткою солі 15% долили 20 г. води. Яка масова частка утвореного розчину? 2. До 200 г. розчину соди з масовою часткою Na2CO2 5% додали ще 80 г. соди. Якою стала масова частка соди в утвореному розчин написать дано и решение Буду очень благодарна!

        0      0     +2  -

1) Mg + Cl2 = MgCl2 

   0             +2
Mg -2e- = Mg                2           1    в-ль, ок-е

    0            -                      2
Cl2 + 2e=2 Cl                2           1   ок-ль, в-е

 

2) MgO+2HCl=MgCl2+H2O

           +     -    +2    -
MgO+2H+2Cl=Mg+2Cl+H2O

           +    +2

MgO+2H=Mg  + H2O

 

3)  Mg(OH)2 + 2HCl= MgCl2 + 2H2O 

                   +      -    +2    -
Mg(OH)2 + 2H+2Cl= Mg+2Cl+2H2O 

                  +     +2
Mg(OH)2 + 2H=Mg+2H2O

 

       0   +  -    +2  -       0

4) Mg+2HCl=MgCl2 + H2

   0          +2

Mg-2e= Mg         2            1      в-ль, ок-е

   +          0                 2

2H +2e=H2         2             1     ок-ль, в-е

 

5) MgCO3+2HCl= MgCl2+ CO2+H2O

   +2    -2    +   -     +2     -
Mg+CO3+2H+2Cl= Mg+2Cl+ CO2+H2O

    -2   +

CO3+2H=CO2+H2O

(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 виділяється амоніак з характерним задушливим запахом
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O 

водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺  + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻  = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O

K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота