Самостоятельная работа по теме «Электролитическая диссоциация» А) Напишите уравнения диссоциации веществ с учетом коэффициентов: 3Fe(NO3)3 2Na3PO4 2BaSO4 3H2CO3 4MgO ZnCl2 Б) Пользуясь таблицей растворимости, определите вещества, которые могут образовать перечисленные ниже ионы. H+, Na+, Ag+, SO42-, NO3-, OH- В) Напишите реакции в ионном виде: Al2(SO4)3+ BaCl2 → K2O + HNO3→ Zn + AgNO3 → Г) Напишите молекулярное уравнение реакции, соответствующее, сокращенному ионному уравнению Cu2++S2-→CuS↓ 2H++SiO32-→H2SiO3↓ MgO+2H+→ Mg2++H2↑

S+O2=SO2
Воспользуемся таблицей Менделеева и найдем молярные массы O2 и SO2:
M(O2) = 32 г/моль
M(SO2) = 64.06 г/моль
Найдем химическое количество (n) O2, зная его объем (V(O2)):
n(O2) = V(O2) / V(молярный) = 20 дм³ / 22.4 дм³/моль = 0.9 моль.
Составим пропорцию по уравнению реакции и найдем неизвестную величину (x):
0.9 : 1 = x : 1
x = 0.9 × 1 / 1 = 0.9
n(SO2) = 0.9 моль
Зная химическое количество (n) SO2 и его молярную массу (M), найдем массу SO2:
m(SO2) = n(SO2) × M(SO2) = 0.9 моль × 64.06 г/моль = 57.7 г.
Рассчитаем объем (V) SO2, зная его химическое количество (n):
V(SO2) = n(SO2) × V(молярный) = 0.9 моль × 22.4 дм³/моль = 20.2 дм³.
ответ:
20.2 дм³.

  Углерод — вещество с самым большим числом аллотропических модификаций (более 9 обнаруженных на данный момент). Наиболее распространенные из них - алмаз, графит, карбин.
   Алмаз — самый твёрдый известный природный минерал, наиболее известный из  аллотропов углерода.
  Графит  — один из самых обычных аллотропов углерода. Характеризуется гексагональной слоистой структурой. Встречается в природе. По химической активности более реакционен чем алмаз. 
  Аллотропия может быть результатом образования молекул с различным числом атомов или образования различных кристаллических форм (например, графит и алмаз) — в этом случае аллотропия — частный случай полиморфизма.